題目列表(包括答案和解析)
氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業制備流程圖如下：
已知：(1)無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。
(2) 廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ.打開彈簧夾K1，關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當??????? 時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。
請回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是??????? 。
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，操作Ⅱ中“……”的內容是__________。
（3）從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入? _??? 后、?? _?? 、過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：????????????? 。
（5）捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式為???????????? 。
（6）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
①滴定終點的現象是：??????????? _????????????
②樣品中氯化鐵的質量分數?????????????? _???????????
測定Cu(NO3)2∙nH2O的結晶水含量，下列方案中不可行的是( )
A．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
B．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2
C．稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
D．稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO
下列說法正確的是
A．實驗室常用無水硫酸銅作氣體干燥劑
B．工業上常用電解AlCl3，制備金屬Al
C．CO2溶于水能導電，故CO2是電解質
D．NH4C1溶液中離子濃度大小關系為c(Cl-))>(NH
)>c(H+)>c(OH-)
測定Cu(NO3)2·nH2O的結晶水含量，下列方案中不可行的是
A．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
B．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2
C．稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO
D．稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
1．（16分）
（1）①洗去油污（1分）；③在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應后過濾（1分）；④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸中，過濾，濾液保留待用（1分）；（2）⑤、③（1分），將溶液加熱到
（3）否（1分），普通自來水中含Cl―，使Ag+被沉淀（1分）。 （共2分）
（4）Fe+2Ag+
Fe2++2Ag，Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+ 3Fe2+，
Fe+2H+ Fe2++H2↑
（各1分，共4分）
（5）抑制Fe2+的水解，防止Fe2+被氧化 （2分）
2．（10分）（1）MnO2, NaOH溶液 （各1分） （共2分）
（2）2NaOH+Cl2==== NaCl+NaClO+H2O （2分）
（3）①不能（1分），HCl氣體進入C中，消耗NaOH, 降低NaClO的純度。（2分）（共3分）
|
