(6)已知廢氣中SO2濃度為8.4 g/m3.軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%.則處理1000 m3廢氣.可得到硫酸錳晶體質量為 .[答案](1)SO2+MnO2=MnSO4 (2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 【查看更多】

（2010?宜賓模擬）為了回收利用SO₂，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO₂廢氣，制備硫酸錳晶體的生產流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH	加堿溶解的pH
Fe²⁺	7.6	9.7
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.8	4.7	＞8.5
Mn²⁺	8.3	9.8

請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：

SO₂+MnO₂=MnSO₄

．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：

2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O

．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至

4.7～8.3

．
（4）濾渣的主要成分有

氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣

．
（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO₂含量的是

bc

．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO₂濃度為6.4g/m³，軟錳礦漿對SO₂的吸收率可達90%，則處理1000m³廢氣，可得到硫酸錳晶體質量為

15.21kg

kg．

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為了回收利用SO₂，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO₂廢氣，制備硫酸錳晶體的生產流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH	加堿溶解的pH
Fe²⁺	7.6	9.7
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.8	4.7	＞8.5
Mn²⁺	8.3	9.8

請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：______．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：______．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至______．
（4）濾渣的主要成分有______．
（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO₂含量的是______．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO₂濃度為6.4g/m³，軟錳礦漿對SO₂的吸收率可達90%，則處理1000m³廢氣，可得到硫酸錳晶體質量為______kg．

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為了回收利用SO₂，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO₂廢氣，制備硫酸錳晶體的生產流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH	加堿溶解的pH
Fe²⁺	7.6	9.7
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.8	4.7	＞8.5
Mn²⁺	8.3	9.8

請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：______．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：______．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至______．
（4）濾渣的主要成分有______．
（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO₂含量的是______．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO₂濃度為6.4g/m³，軟錳礦漿對SO₂的吸收率可達90%，則處理1000m³廢氣，可得到硫酸錳晶體質量為______kg．

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為了回收利用SO₂，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO₂廢氣，制備硫酸錳晶體的生產流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH 加堿溶解的pH
Fe²⁺ 7.6 9.7
Fe³⁺ 2.7 3.7
Al³⁺ 3.8 4.7 ＞8.5
Mn²⁺ 8.3 9.8
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至．
（4）濾渣的主要成分有．
（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO₂含量的是．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液 c．碘水、淀粉溶液　d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO₂濃度為6.4g/m³，軟錳礦漿對SO₂的吸收率可達90%，則處理1000m³廢氣，可得到硫酸錳晶體質量為kg．

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為了回收利用SO₂，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO₂廢氣，制備硫酸錳晶體的生產流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH	加堿溶解的pH
Fe²⁺	7.6	9.7
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.8	4.7	＞8.5
Mn²⁺	8.3	9.8

請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：______．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：______．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至______．
（4）濾渣的主要成分有______．
（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO₂含量的是______．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO₂濃度為6.4g/m³，軟錳礦漿對SO₂的吸收率可達90%，則處理1000m³廢氣，可得到硫酸錳晶體質量為______kg．

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