題目列表(包括答案和解析)
在隔膜法電解食鹽水過程中，與電源正極相聯的電極上所發生反應為________________________，與電源負極相連的電極附近溶液的pH________(填“升高”、“下降”或“不變”)．離子交換膜的作用是______________________，若采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為___________________．
在隔膜法電解食鹽水過程中，與電源正極相聯的電極上所發生反應為________，與電源負極相連的電極附近溶液的Ph________(填“升高”、“下降”或“不變”)．離子交換膜的作用是________，若采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為________．
在隔膜法電解食鹽水過程中，與電源正極相聯的電極上所發生反應為________，與電源負極相連的電極附近溶液的pH________(填“升高”、“下降”或“不變”)．離子交換膜的作用是________，若采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為________．
氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據上圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中化學反應方程式為 ，與電源負極相連的電極附近收集到的氣體是 。
（2）如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是 。
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2 D．BaSO4
（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（實際上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具體操作有： A、過濾 B、加足量的BaCl2溶液 C、加適量的稀鹽酸
D、加足量的NaOH溶液 E、加足量的Na2CO3溶液
具體操作的順序為
（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質在 上的性質差異。
（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl2和NaOH反應；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為 。
氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據上圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中化學反應方程式為 ，與電源負極相連的電極附近收集到的氣體是 。
（2）如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是 。
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2 D．BaSO4
（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（實際上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具體操作有： A、過濾 B、加足量的BaCl2溶液 C、加適量的稀鹽酸
D、加足量的NaOH溶液 E、加足量的Na2CO3溶液
具體操作的順序為
（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質在 上的性質差異。
（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl2和NaOH反應；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為 。
一、選擇題（3×16＝48分）
1．C 2．D 3．C 4．B 5．C 6．D 7．A 8．A 9．A 10．D 11．C 12．B 13．C 14．A 15．D 16．D
二、（5＋7＋6＝18分）
17．（6分）
（1）結構 性質 用途 制法（2分）；結構特點（1分）
（2）BD（3分，選1個得1分，錯選得0分）
18．（第二空1分，其余每空2分，共7分）
2Clˉ－2e－ = Cl2↑ 升高
阻止氣體分子和某些離子通過，防止氫氣和氯氣混合發生爆炸，并能避免氯氣和氫氧
化鈉溶液作用生成次氯酸鈉而影響燒堿的質量
NaCl +H2O 
NaClO + H2 ↑
或 2 NaCl + 2 H2O
H2↑ +
Cl2↑+
2NaOH
Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O
19．（6分）
（1）接觸室（1分）；熱交換器（1分）；使反應生成的熱傳遞給進入接觸室需預熱的爐氣，同時冷卻生成的氣體（1分）
（2）
（3）小于 （1分）
三、（12＋10＝22分）
20．（12分）
（1）Na＋[∶H]－（2分）
??（2）陽極：4ＯＨ－－4ｅ－＝Ｏ２↑＋2Ｈ2Ｏ（2分）
???? 陰極：4Ｎa＋＋4ｅ－＝4Na（2分）
??（3）NaH＋HCl＝NaCl＋Ｈ2↑（2分）
??（4）Ｈ2、Cl2、NaOH、HCl （4分）
21. （10分）
（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O；△H=－624kJ/mol（2分）
（2）①Cu2++2e－=Cu（2分） ②112 （2分）
（3）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O（2分）
（4）N2+6H++6e－==2NH3 （2分）
四、（14分）
22．（14分）
方案Ⅰ：偏低（1分）
方案Ⅱ：①托盤天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶（2分）
②B （1分）
③ 
（1分）
方案Ⅲ：①保證CaCO3完全分解 （1分）
②應在干燥中冷卻（1分）
方案Ⅳ：①A、B （2分）
②C （1分）
③偏高（1分）
方案Ⅱ（1分）
方案Ⅰ：氣體體積難以準確測量（1分）
方案Ⅲ：實驗室難以提供
五、計算（8分）
23． 1.13t（寫出有關化學方程式或關系式4分）
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