在隔膜法電解食鹽水過程中，與電源正極相聯的電極上所發生反應為________________________，與電源負極相連的電極附近溶液的pH________(填“升高”、“下降”或“不變”)．離子交換膜的作用是______________________，若采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為___________________．
科目：高中化學 來源：湖南長沙長郡中學2007屆高三第一次月考、化學試卷 題型：022
在隔膜法電解食鹽水過程中，與電源正極相聯的電極上所發生反應為________，與電源負極相連的電極附近溶液的Ph________(填“升高”、“下降”或“不變”)．離子交換膜的作用是________，若采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為________．
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科目：高中化學 來源：湖南省示范性高級中學衡南一中2008屆高三第一次月考(化學) 題型：022
在隔膜法電解食鹽水過程中，與電源正極相聯的電極上所發生反應為________，與電源負極相連的電極附近溶液的pH________(填“升高”、“下降”或“不變”)．離子交換膜的作用是________，若采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為________．
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濟南市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
氯堿工業是最基本的化學工業之一，它的產品應用廣泛。請回答下列問題：
（1）氯堿工業是利用電解食鹽水生產????????? ??? 為基礎的工業體系。
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質離子，加入下列試劑的順序合理的是??? (填下列各項中序號)。
a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇??? b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇??? d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：
成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶物 |
質量分數(％) | 15～20 | 15～20 | 5～10 | 30～40 | 10～15 |
利用鹽泥生產MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。
回答下列問題：
①酸洗過程中加入的酸為??? ，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)2充分溶解并轉化為MgSO4，在此過程中同時生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是 ?????????????????? 。
②過濾所得濾渣的主要成分為 ?????????????????? ? 。
③根據圖分析，蒸發結晶過濾所得晶體A主要成分為 ?????????? ?? 。
④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是??????????????? ??? 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
圖10-7
依據圖10-7完成下列填空：
(1)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。
(2)由圖示可知用離子交換膜法電解制堿工藝中________產品可循環使用。
(3)已知NaCl在
(Ⅱ)在隔膜法電解食鹽水(見圖10-8)過程中，與電源正極相聯的電極上所發生的反應為_________________________。
圖10-8 離子交換膜法電解原理示意圖
與電源負極相連的電極附近溶液的pH___________(填“升高”、“下降”或“不變”)。若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為______________________。由隔膜法電解食鹽水中離子交換膜的功能，進行大膽設想，能否用電解飽和Na2SO4溶液的方法生產NaOH和H2SO4?___________。若能，參照圖10-8在方框內試畫出裝置示意圖。
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NaClO＋H2↑ 或2NaCl＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
NaCl＋NaClO＋H2O
