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(4)寫方程式:B+E→A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據方程式：Ba（OH）2+（NH4）2SO4 
  △  
.
 
BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，請回答：
（1）（NH4）2SO4屬于
A
A
，H2O屬于
A
A
．（填字母）
A、電解質    B、非電解質    C、膠體
（2）寫出（NH4）2SO4的電離方程式：
（NH4）2SO4═2NH4++SO42-
（NH4）2SO4═2NH4++SO42-
．
（3）寫出該反應的離子方程式：
Ba2++2OH-+2NH4++SO42-
  △  
.
 
BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
Ba2++2OH-+2NH4++SO42-
  △  
.
 
BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
．E．

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Ⅰ：由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
（1）該反應平衡常數K的表達式為
 
．溫度降低，平衡常數K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）為
 
．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
 
．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
E．充入He（g），使體系總壓強增大．
（4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質的量之比為1：3 的CO2和H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發生反應，并維持反應過程中溫度不變．甲和乙相比，轉化程度更大的是
 
，且知乙容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出甲容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象．并請說明以CO2為原料生產燃料甲醇的優點是
 
（寫出一條即可）．
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Ⅱ：一定常溫下，FeS的KSP=2.5×10-18，H2S飽和溶液在該溫度下，[H+]與[S2-]存在著以下關系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]達到1mol/L，應調節溶液的pH為
 
（用對數形式表示）．（寫出計算過程）

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Ⅰ：由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
（1）該反應平衡常數K的表達式為______．溫度降低，平衡常數K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）為______．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
A．升高溫度；B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
E．充入He（g），使體系總壓強增大．
（4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質的量之比為1：3的CO2和H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發生反應，并維持反應過程中溫度不變．甲和乙相比，轉化程度更大的是______，且知乙容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出甲容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象．并請說明以CO2為原料生產燃料甲醇的優點是______（寫出一條即可）．

Ⅱ：一定常溫下，FeS的KSP=2.5×10-18，H2S飽和溶液在該溫度下，[H+]與[S2-]存在著以下關系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]達到1mol/L，應調節溶液的pH為______（用對數形式表示）．（寫出計算過程）

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已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：

(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L—1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①5 min內，消耗N2的平均反應速率為_______________，此條件下該反應的化學平衡常數K=_______________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是__________（填序號字母）

A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   

B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內壓強保持不變   

D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內混合氣體的平均分子量不變

③若改變某一條件，達新平衡時n(H2)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。

A.平衡一定正向移動            B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體

C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積

（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

N2

H2

NH3

起始濃度（mol/L）

0.2

0.3

0.2

平衡濃度（mol/L）

a

b

c

請回答：

①各物質的平衡濃度可能是_______________．

A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L

②a的取值范圍是：_______________．

③請用數學表達式表示下列量之間的關系：

(I)a與b的關系：_______________。

(Ⅱ)a、b、c的關系：_______________。

(3) 根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發生下列反應：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

（已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

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已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：

(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L—1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①5 min內，消耗N2的平均反應速率為_______________，此條件下該反應的化學平衡常數K=_______________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是__________（填序號字母）

A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   

B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內壓強保持不變   

D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內混合氣體的平均分子量不變

③若改變某一條件，達新平衡時n(H2)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。

A.平衡一定正向移動           B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體

C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積

（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

 

N2

H2

NH3

起始濃度（mol/L）

0.2

0.3

0.2

平衡濃度（mol/L）

a

b

c

請回答：

①各物質的平衡濃度可能是_______________．

A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L    C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L

②a的取值范圍是：_______________．

③請用數學表達式表示下列量之間的關系：

(I)a與b的關系：_______________。

(Ⅱ)a、b、c的關系：_______________。

(3) 根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發生下列反應：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

（已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

 

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