Question

根據方程式：Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄ 

△   .

BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，請回答：
（1）（NH₄）₂SO₄屬于

A

，H₂O屬于

A

．（填字母）
A、電解質    B、非電解質    C、膠體
（2）寫出（NH₄）₂SO₄的電離方程式：

（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-

．
（3）寫出該反應的離子方程式：

Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-

△   .

BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O

．E．

Answer 1

分析：（1）根據物質的類別結合物質的分類知識來判斷；
（2）在水溶液中的電離的程度分析判斷在水溶液中是否完全電離，強電解質完全電離，弱電解質部分電離，離子團不能再拆；
（3）根據離子方程式的書寫方法來書寫．

解答：解：（1）（NH₄）₂SO₄在水溶液中能完全電離出銨根離子和硫酸根離子，屬于鹽類，是強電解質，水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，屬于電解質，
故答案為：A；A；
（2）硫酸銨的電離方程式為（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-，故答案為：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-；
（3）反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-

△   .

BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-

△   .

BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．

點評：本題考查學生物質的分類、離子方程式和電離方程式的書寫知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．