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（2012?保山）請回憶“復分解反應發生條件”的活動與探究，并結合酸、堿、鹽的性質完成下列各題．
（1）NaNO₃屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”），NaNO₃在水中能解離出Na⁺和．
（2）HCl溶液和NaOH溶液能發生復分解反應是因為生成物中有水；HCl溶液和K₂CO₃溶液能發生復分解反應是因為生成物中有水和氣體；AgNO₃溶液和NaCl溶液能發生復分解反應是因為生成物中有．
（3）下列幾組物質混合能發生復分解反應的有．
A．NaCl溶液和KNO₃溶液
B．BaCl₂溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和K₂CO₃溶液
（4）有一包含有MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙的粗鹽，要除去其中的雜質，得到純凈的NaCl
晶體設計了如下實驗：
步驟一：將粗鹽放入燒杯中，加適量水充分溶解后進行過濾．
步驟二：將步驟一得到的濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾．
步驟三：將步驟二得到的濾液中加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾
步驟四：將步驟三得到的濾液中加入過量的稀鹽酸，充分反應后進行蒸發．
根據以上實驗步驟回答下列問題：
①過濾操作中玻璃棒的作用是．
②步驟二中加入過量的氫氧化鈉溶液的目的是．
③步驟四中加入了過量的稀鹽酸，無需另加試劑，只進行蒸發操作就可得到純凈的NaCl晶體，是因為．

25、小明和小華兩同學進行鹽酸與鎂反應制取氫氣的實驗研究．小華用較稀的鹽酸與鎂反應，小明用較濃的鹽酸與鎂反應．他們分別取等質量的鎂與足量鹽酸在燒杯中反應，并從反應的開始每隔一段時間測定．燒杯中物質總質量隨反應時間的變化情況如圖所示．試回答下列問題：
（1）燒杯中物質總質量減小的原因有：、、．
（2）表示小明實驗結果的是圖示中的曲線；
（3）請比較圖示中的曲線①與曲線②的不同，說明原因：．

17、小明和小華兩同學進行鹽酸與鋅反應制取氫氣的實驗研究．小華用較稀的鹽酸與鋅反應，小明用較濃的鹽酸與鋅反應．他們分別取等質量的鋅粒與足量鹽酸在燒杯中反應，并從反應的開始每隔一段時間測定．燒杯中物質總質量隨反應時間的變化情況如圖所示．試回答下列問題：
（1）燒杯中物質總質量減小的原因有：
、、．
（2）表示小明實驗結果的是圖示中的曲線；
（3）請比較圖示中的曲線①與曲線②的不同，說明原因：．

某化學興趣小組同學為了研究影響分子運動速率的因素，如圖所示，玻璃管左、右兩端分別放有脫脂棉，注射器中分別裝有濃鹽酸和濃氨水．濃氨水揮發出來的氨氣（NH₃）和濃鹽酸揮發出來的氯化氫（HCl）能發生如下反應，NH₃+HCl=NH₄Cl．兩個注射器同時向脫脂棉靠學科王近里邊的部位注入等體積的液體，過一會，先在A處產生大量白煙，然后白煙逐漸充滿整個試管．根據現象回答問題：

（1）生成物NH₄Cl常溫下的狀態是（填“固體”、“液體”或“氣體”）；
（2）有同學認為先在A處產生白煙是因為HCl分子比NH₃分子運動速度慢，請你分析影響分子運動速度的因素可能是；
（3）影響分子運動速率的因素還有溫度，請舉出生活中的一個實例；
（4）該實驗中的注射器也可改用膠頭滴管直接滴入液體，相比較用注射器的優點是．

25、（1）實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸．它的質量分數和放置天數的關系如圖．假設水不蒸發，分析濃鹽酸的溶質質量分數變化的原因 ．

（2）觀察圖，向小試管內滴加水后，可觀察到的現象是 ．解釋產生此現象的原因 ．

（3）如分別是溴化氫（HBr）和乙醇（C₂H₅OH）在水中的微觀示意圖．請你結合已有的酸、堿知識，判斷溴化氫的水溶液顯 （填“酸性”?“中性”或“堿性”下同），乙醇的水溶液顯 ．

（4）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數據如下．請分析并回答下列問題：

①寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 ．
②若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯 色．
③若滴加的指示劑是無色酚酞溶液，加入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時溶液中的溶質一定有（填化學式） ．