Question

25、小明和小華兩同學進行鹽酸與鎂反應制取氫氣的實驗研究．小華用較稀的鹽酸與鎂反應，小明用較濃的鹽酸與鎂反應．他們分別取等質(zhì)量的鎂與足量鹽酸在燒杯中反應，并從反應的開始每隔一段時間測定．燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量隨反應時間的變化情況如圖所示．試回答下列問題：
（1）燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減小的原因有：

反應放出氫氣、

、

HCl揮發(fā)、

、

反應放熱導致水蒸氣蒸發(fā)

．
（2）表示小明實驗結(jié)果的是圖示中的曲線

②

；
（3）請比較圖示中的曲線①與曲線②的不同，說明原因：

線②鹽酸濃度較大，反應速率較大，所以開始曲線下降較快；曲線②鹽酸濃度較大，逸出的HCl較多，所以最后的位置比較低

．

Answer 1

分析：鋅能與鹽酸反應生成氫氣；濃鹽酸與稀鹽酸跟鋅反應的速率不同；濃鹽酸具有揮發(fā)性．

解答：解：（1）鋅能與鹽酸反應生成氫氣逸出，從而使燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量減小．
（2）小明用的是濃鹽酸，反應較快，相同時間內(nèi)生成氫氣較多；濃鹽酸揮發(fā)性強．因此相同時間內(nèi)燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量比用稀鹽酸時剩余的少．表現(xiàn)在圖象上就是鋅與濃鹽酸反應的曲線比與稀鹽酸的低，故②表示的是小明的實驗結(jié)果．
（3）圖中的曲線②與曲線①不同的原因是：濃鹽酸，易揮發(fā)，與鋅反應速度較快，故其質(zhì)量減小較快．
故答案為：
（1）反應放出氫氣、HCl揮發(fā)、反應放熱導致水蒸氣蒸發(fā)
（2）②
（3）線②鹽酸濃度較大，反應速率較大，所以開始曲線下降較快    曲線②鹽酸濃度較大，逸出的HCl較多，所以最后的位置比較低（答對其中任一點均給分）

點評：本題主要考查鹽酸濃度對鋅與鹽酸反應的影響，難度較大．