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苯是法拉第首先發現的，1820～1825年間，他對一種煤氣的油狀產品產生興趣并對其進行研究，研究的主要步驟如下：

步驟一：這種油在80℃～87℃區間內蒸餾時，分離出一種新的碳氫化合物．法拉第當時測得這種化合物的熔點為5.5℃，沸點為82.2℃
步驟二：在陽光照射下，讓氯氣與這種物質作用，生成兩種物質．
步驟三：這種碳氫化合物蒸汽通過熱的氧化銅（催化劑），分解成二氧化碳和水，再用裝有固體氫氧化鈉和無水氯化鈣的吸收管完全吸收．
若0.782g蒸汽分解產生的二氧化碳和水相當于0.721g碳和0.061g氫．試回答下列問題：
（1）步驟一，蒸餾裝置如圖2，蒸餾的原理是：，欲蒸餾出苯，加熱方式最適宜用：．
（2）寫出步驟二中苯與氯氣光照生成對二氯苯的化學方程式：
（3）步驟三中，甲裝置盛放的藥品是
（4）當時相對原子質量為C=6，H=1，法拉第當時測出的苯的最簡式為．

（2012?潮州二模）為減少和消除CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學家提出綠色構想：把含有CO₂的空氣或工業尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后得到甲醇，其構想流程如下：（相對原子質量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

試回答下列問題：
（1）寫出分解池中發生反應的化學方程式．
（2）在2×10⁵Pa、300℃合成塔中，若有CO₂與H₂反應生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式：_．
（3）在合成塔中發生的是放熱反應，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是；若要提高甲醇的產率，可采取的措施有（寫2條）：、．
（4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質溶液，負極的電極反應式為：．
（5）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c （H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1，若忽略水的電離和H₂CO₃的二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數K=（計算結果保留2位有效數字，己知10^-5.6=2.5×10^-6）．
（6）某同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積常數分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9，該同學應該選用較合適的試劑是（填字母）．
A．Ba（OH）₂溶液                 B．Ca（OH）₂溶液
C．BaCl₂和NaOH混合溶液       D．CaCl₂溶液．

（2012?廣州一模）設n_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（相對原子質量：C 12   O 16）（　　）