原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）現有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O，B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑判斷能否設計成原電池A．B．．（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發生原電池腐蝕，一段時間后某電極產生3.36L標準狀況下的氣體．
①負極是（填“鋅”或“銅”），發生反應（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應式為；
③產生這些氣體共需轉移電子mol．

原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）現有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
B．2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
判斷能否設計成原電池A．B．．（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發生原電池腐蝕，一段時間后某電極產生3.36L標準狀況下的氣體．
①負極是（填“鋅”或“銅”），發生反應（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應式為；
③產生這些氣體共需轉移電子mol．

（2009?山東）Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是．電池工作時，電子流向（填“正極”或“負極”）．
（2）若Z_nCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質C_u²⁺，會加速某電極的腐蝕．其主要原因是．欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的（填代號）．
a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH₃?H₂O
（3）MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液．陰極的電極反應式是：．若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產量為．