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某課外活動小組欲降低廢水中重金屬元素鉻的含量，查閱資料知，可將Cr2

O

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轉化為Cr（OH）₃沉淀除去．
已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物開始沉淀完全時的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cr3+	6.0	8.0

（1）將含鉻廢水進行如下處理：
①在廢水中加入的混凝劑是一種復鹽，將其配成溶液后加入過量的NaOH溶液，產生先有白色沉淀生成，后沉淀溶解的現象．用離子方程式表示該鹽產生上述現象的反應原理：．
②將廢水中的Cr2

O

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轉化成Cr³⁺．配平該離子方程式：
Cr2

O

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+HSO₃^-+H⁺=Cr³⁺+SO₄^2-+
③向轉化后的廢水中加入NaOH溶液，此過程中發生的主要反應的離子方程式是、．證明Cr³⁺沉淀完全的方法是．
（2）工業上可用電解法來處理含Cr2

O

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的廢水．實驗室利用如圖所示的裝置模擬處理含Cr2

O

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的廢水．

①陽極反應式是，陰極反應式是．
②Fe²⁺與酸性溶液中的Cr2

O

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反應的離子方程式是，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是．用電解法處理該溶液中的0.01molCr2

O

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時，至少得到沉淀的質量是g．

現有下列物質：①NaCO₃?10H₂O晶體  ②銅    ③氯化氫  ④CO₂⑤NaHSO₄ 固體   ⑥Ba（OH）₂固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：（填編號）

分類標準	能導電的物質	電解質	非電解質
屬于該類的物質	/		/

電解質有，這種分類方法的名稱是
（2）上述物質中有物質之間可發生離子反應：H⁺+OH^-_═H₂O，寫出一個該離子反應對應的化學方程式．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質的量濃度為．
（4）將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現象是
（5）反應：KMnO₄+HCl--KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O （未配平）標況下生成3.36LCl₂，轉移電子的個數為，起酸的作用的鹽酸物質的量為．
（6）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為．
（7）用①配制450mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏低的是
A．加水時超過刻度線                  B．洗滌液未移入容量瓶
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥        D．定容時俯視刻度線．

科研人員將軟錳礦（MnO₂含量≥65%，SiO₂含量約20%，A1₂O₃含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO₂含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開發出綜合利用這兩種資源的新工藝，如圖所示為工藝流程的一部分．
已知：ZnCO₃不溶于水，但溶于酸．部分陽離子以氫氧化物形式深沉時溶液的pH見下表：

物質	Fe（OH）3	A1（OH）3	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.3	5.4	7.6	8.3
完全沉淀pH	4.4	5.2	8.0	9.6	9.8

請回答：
（1）反應器I過濾所得濾液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、A1₂（CO₄）₃等．試完成反應器I中生成CuSO₄的化學方程式（不須配平）：CuS++H₂SO₄→++CuSO₄+H₂O
（2）反應器II中發生反應的離子方程式為．
（3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應器III中生成A1（OH）₃沉淀的原因．檢驗ZnCO₃是否過量的操作方法是．
（4）反應器中IV中，試劑A可以是下列物質中（填代號）．a．氨水  b．氫氧化鈉  c．MnO₂ d．稀硫酸
（5）欲從反應器IV的濾液中完全沉淀出Zn（OH）₂，而不析出Mn（OH）₂，則濾液的pH范圍為，要將分離出沉淀后的濾液進行濃縮，需將溫度控制在90℃～100℃，可采用的加熱方法是．

化學科學在藥物的開發、合成和使用中起著至關重要的作用．如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血．試回答下列問題：
（1）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：．
（2）現有一瓶胃舒平藥片（復方氫氧化鋁），請設計實驗驗證其主要成分．（寫出實驗步驟和實驗現象）：．
（3）自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，寫出相關的離子反應方程式：．檢驗Fe³⁺常用的試劑除堿外，還可以用（填化學式），現象是．

化學科學在藥物的開發、合成和使用中起著至關重要的作用．如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血．試回答下列問題：
（1）寫出小蘇打與胃酸作用的離子方程式：．
（2）現有一瓶胃舒平藥片（復方氫氧化鋁），請設計實驗驗證其主要成分．（寫出實驗步驟和實驗現象）：將藥片碾碎，，則說明其主要成分為氫氧化鋁．
（3）自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，寫出相關的離子反應方程式：．