Question

化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關重要的作用．如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血．試回答下列問題：
（1）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：

HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

．
（2）現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復方氫氧化鋁），請設計實驗驗證其主要成分．（寫出實驗步驟和實驗現(xiàn)象）：

取少量碾碎的藥片粉末溶解到過量稀鹽酸中，過濾，取濾液少許，并向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解

．
（3）自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，寫出相關的離子反應方程式：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．檢驗Fe³⁺常用的試劑除堿外，還可以用

KSCN

（填化學式），現(xiàn)象是

溶液變?yōu)榧t色

．

Answer 1

分析：（1）小蘇打為碳酸氫鈉，與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（2）將藥片用酸溶解后，再利用堿來檢驗鋁離子，即可說明成分為氫氧化鋁；
（3）Fe²⁺氧化成Fe³⁺，可以選擇氧化劑氯水，氯氣氧化亞鐵離子為三價鐵離子，檢驗鐵離子用硫氰酸鉀溶液檢驗，硫氰酸根離子和鐵離子反應生成血紅色溶液，證明鐵離子的存在．

解答：解：（1）小蘇打為碳酸氫鈉，與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；                                 
（2）因氫氧化鋁具有兩性，則取少量碾碎的藥片粉末溶解到過量稀鹽酸中，過濾，取濾液少許，并向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解，可說明主要成分為氫氧化鋁，
故答案為：取少量碾碎的藥片粉末溶解到過量稀鹽酸中，過濾，取濾液少許，并向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解；
（3）Fe²⁺氧化成Fe³⁺，可以選擇氧化劑氯水，氯氣氧化亞鐵離子為三價鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；檢驗鐵離子用硫氰酸鉀溶液檢驗，硫氰酸根離子和鐵離子反應生成血紅色溶液，證明鐵離子的存在，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；KSCN；溶液變?yōu)榧t色．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并熟悉離子反應的書寫方法來解答即可，題目較簡單．