難溶電解質的溶解平衡也是________，化學平衡中的平衡移動規律同樣適用于難溶電解質的溶解平衡，因此可以通過改變條件使平衡移動——溶液中的___________或___________。

（1）沉淀的生成：在涉及________ 、________的生產、科研、________等領域中，常利用生成沉淀來達到________或________的目的。

（2）沉淀的溶解：對于在水中難溶的電解質，如果設法不斷地____________，使平衡向________移動，就可以使沉淀溶解。

能夠溶解沉淀的試劑的類型主要有：________、________等。

（3）沉淀的轉化：沉淀轉化的實質是________。一般說來，溶解度小的沉淀更容易轉化成__________的沉淀________。

在25 ℃時AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液。觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積K_sp(25 ℃)如下：

下列敘述錯誤的是

A．沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動

B．溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀

C．AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度相同

D．25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag^＋的濃度不同

在25 ℃時AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液。觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積K_sp(25 ℃)如下：

	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp	1.8×10-10	1.5×10-16	6.3×10-50

下列敘述錯誤的是

1. A.
   沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動
2. B.
   溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀
3. C.
   AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度相同
4. D.
   25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag⁺的濃度不同

在25 ℃時AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液。觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積K_sp(25 ℃)如下：

下列敘述錯誤的是

A．沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動

B．溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀

C．AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度相同

D．25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag^＋的濃度不同

I.實驗室要用98%（ρ=1.84g·cm^－3）的硫酸配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL

（1）需準確量取98%的硫酸         mL。

（2）準確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL，必須用到的實驗儀器是（填寫序號）：                            .

①500mL量筒    ②燒杯      ③1000mL容量瓶    ④500mL  容量瓶    ⑤天平   ⑥膠頭滴管       ⑦錐形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管

（3）若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                     。

A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。

B．燒杯內的稀硫酸未冷卻至室溫就轉移至容量瓶中

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。

D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

II. 某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：

普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質。請回答以下問題：

⑴.操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質為           （填化學式）；

（2）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內容：（答案寫在答題卷上）