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沉淀反應的應用

    難溶電解質的溶解平衡也是________，化學平衡中的平衡移動規律同樣適用于難溶電解質的溶解平衡，因此可以通過改變條件使平衡移動——溶液中的___________或___________。

（1）沉淀的生成：在涉及________ 、________的生產、科研、________等領域中，常利用生成沉淀來達到________或________的目的。

（2）沉淀的溶解：對于在水中難溶的電解質，如果設法不斷地____________，使平衡向________移動，就可以使沉淀溶解。

能夠溶解沉淀的試劑的類型主要有：________、________等。

（3）沉淀的轉化：沉淀轉化的實質是________。一般說來，溶解度小的沉淀更容易轉化成__________的沉淀________。

動態平衡  離子轉化為沉淀  沉淀轉化為溶液中的離子

（1）無機制備  提純工藝  廢水處理  分離  除去

（2）移去溶解平衡體系中的相應離子  沉淀溶解的方向  強酸  某些鹽溶液

（3）沉淀溶解平衡的移動  溶解度更小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?德州模擬）鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．
（1）某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是
①
①
（填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述
②③
②③
（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
．
（2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應用于電動汽車．
電池反應為FePO4+Li
放電
充電
LiFePO4，電解質為含Li+的導電固體，且充、放電時電池內兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導電．該電池放電時Li+向
正
正
極移動（填“正”或“負”），負極反應為Li-e-=Li+，則正極反應式為
FePO4+Li++e-=LiFePO4
FePO4+Li++e-=LiFePO4
．
（3）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉化為難溶物，再投入氯化鋁，試說明氯化鋁的作用
氯化鋁溶于水，Al3+發生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體，能吸附鎘的難溶物而發生聚沉（或沉降、沉淀或沉積下來），從而消除Cd2+污染
氯化鋁溶于水，Al3+發生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體，能吸附鎘的難溶物而發生聚沉（或沉降、沉淀或沉積下來），從而消除Cd2+污染
（用必要的離子方程式和文字進行解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?泰安一模）隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”．為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上．
部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
物質 VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶
該工藝的主要流程如下：

請回答下列問題．
（1）工業上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，用化學方程式表示為
3V2O5+10Al
 高溫 
.
 
6V+5Al2O3
3V2O5+10Al
 高溫 
.
 
6V+5Al2O3
．
（2）反應①的目的是
將V2O5 轉化為可溶性的VOSO4
將V2O5 轉化為可溶性的VOSO4
．
（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，寫出該步發生反應的離子方程式：
NH4++VO3-=NH4VO3↓
NH4++VO3-=NH4VO3↓
．
（4）經過熱重分析測得：NO4VO3在焙燒過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如圖所示．則NH4VO3在分解過程中
B
B
（填序號）．
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時分解失去H2O和NH3
D．同時分解失去H2、N2和H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面．如圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程．

請回答下列問題：
（1）操作①應包括下列操作中的
ABE
ABE
（填序號）．
A．溶解       B．過濾     C．蒸餾     D．分液      E．蒸發結晶
（2）用氨水調節pH至8～9的目的是
除去Fe3+
除去Fe3+
．
（3）若測得濾液C中c（CO32-）=10-3　mol/L，則Ca2+
是
是
（填“是”或“否”）沉淀完全．[已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
（4）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，c（NH4+）
＜
＜
c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
（5）操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式
CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
．一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節溶液pH至9～11，才出現大量沉淀．用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節pH至9～11的原因
入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向，有利于CaO2沉淀的生成
入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向，有利于CaO2沉淀的生成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知羰基化合物與飽和NaHSO3溶液可以發生以下反應：
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（1）上述化學反應類型為（填有機化學反應類型）
 
．
（2）羰基化合物和飽和NaHSO3的反應速率如下：
羥基化合物 CH3CHO CH3COCH3 C2H3COCH3 CH3CH2CH2COCH3
產率/%
（1小時內）		 88.7 56.2 36.4 23.4
羥基化合物 （CH3）2CHCOCH3 （CH3）3CCOCH3 C2H3COC2H3 C6H5COCH3
產率/%
（1小時內）		 12.3 5.6 2 1
可見，取代基對羰基化合物和NaHSO3反應的影響規律有（寫出2條即可）
①
 

②
 

（3）利用以上可逆反應可以分離醛和酮的混合物，試判斷下列物質不能使醛與NaHSO3生成的沉淀溶解的是
 
．
A．NaOH    B．KMnO4    C．NaHCO3    D．H2SO4
（4）檢驗甲基酮（RCOCH3）通常用到下列2步反應來生成難溶于水的碘仿．
（CH3）2CHCOCH3
l2，NaOH
（CH3）CHCOI3
NaOH
A+HI3↓
①寫出第一步反應的化學方程式
 
．
②寫出A的結構簡式
 
．
（5）醛酮與HCN的加成反應在有機合成中應用廣泛，是增長碳鏈的一種方法，如：
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現利用上述方法合成有機玻璃的單體（甲基丙烯酸甲酯）用到的起始原料為（寫結構簡式）
 
．

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