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硫酸亞錫（SnSO₄）可用于鍍錫工業．某小組設計SnSO₄制備路線為：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．

Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫

（1）錫原子的核電荷數為50，與碳元素同處ⅣA族，錫位于周期表的第      周期（1分）

（2）操作Ⅰ是                過濾、洗滌等（2分）

（3）溶解SnCl₂粉末需加濃鹽酸，原因是                                                   

（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH  ②                                   

（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是                                      

（6）酸性條件下，SnSO₄與雙氧水去反應的離子方程式是                                           

（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：

①將試樣溶于鹽酸中，發生的反應為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；

②加入過量的FeCl₃；

③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定②生成的Fe²⁺，再計算錫粉的純度，請配平方程式：

FeCl₂ +    K₂Cr₂O₇ +    HCl =      FeCl₃ +      KCl +     CrCl₂+    

硫酸亞錫（SnSO₄）可用于鍍錫工業．某小組設計SnSO₄制備路線為：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫
（1）錫原子的核電荷數為50，與碳元素同處ⅣA族，錫位于周期表的第     周期（1分）
（2）操作Ⅰ是                過濾、洗滌等（2分）
（3）溶解SnCl₂粉末需加濃鹽酸，原因是                                                  
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH ②                                   
（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是                                      
（6）酸性條件下，SnSO₄與雙氧水去反應的離子方程式是                                          
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發生的反應為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入過量的FeCl₃；
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定②生成的Fe²⁺，再計算錫粉的純度，請配平方程式：
FeCl₂ +   K₂Cr₂O₇ +   HCl =      FeCl₃ +      KCl +     CrCl₂+