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硫酸亞錫(SnSO4)可用于鍍錫工業.某小組設計SnSO4制備路線為:

查閱資料:

Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化.

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫

(1)錫原子的核電荷數為50,與碳元素同處ⅣA族,錫位于周期表的第      周期(1分)

(2)操作Ⅰ是                過濾、洗滌等(2分)

(3)溶解SnCl2粉末需加濃鹽酸,原因是                                                   

(4)加入Sn粉的作用有兩個:①調節溶液pH  ②                                   

(5)反應Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應方程式是                                      

(6)酸性條件下,SnSO4與雙氧水去反應的離子方程式是                                           

(7)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應):

①將試樣溶于鹽酸中,發生的反應為:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;

②加入過量的FeCl3

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+,再計算錫粉的純度,請配平方程式:

FeCl2 +    K2Cr2O7 +    HCl =      FeCl3 +      KCl +     CrCl2+    

 

【答案】

32.(16分)(1)第五周期(1分);   (2)蒸發濃縮、冷卻結晶(2分);

(3)  抑制Sn2+ 的水解(2分);    (4)防止Sn2+ 被氧化(2分);

(5)SnCl2 + Na2CO3 = SnO↓+ CO2↑+ 2NaCl(3分,未寫↓和↑符號共扣1分,未配平扣1分)

(6)Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4 + + 2H2O (3分,未配平扣1分)

(7)③ 6  1  14  6   2   2  7 H2O(3分,化學式H2O給1分,系數全對2分)

【解析】

試題分析: 解:(1)錫元素與碳元素屬于同一主族,處于ⅣA族,原子核電荷數為50,則:50-2-8-8-18=14,故Sn處于第五周期。

(2)由流程圖可知,操作Ⅰ是從溶液中得到含結晶水的晶體,只能采取蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到。

(3)由信息可知,SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫,存在水解平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸,使該平衡向左移動,抑制Sn2+水解。

(4)由信息可知,Sn2+易被氧化,加入Sn粉除調節溶液pH外,還防止Sn2+被氧化; 

(5)反應Ⅰ得到沉淀是SnO,Sn元素化合價為變化,屬于非氧化還原反應,同時生成氣體,該氣體為二氧化碳,反應方程式為:SnCl2 + Na2CO3 = SnO↓+ CO2↑+ 2NaCl。

(6)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,雙氧水有強氧化性,將Sn2+易被氧化為Sn4+,自身被還原為水,離子方程式為:Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O。

(7)反應物中有H元素,所以在酸性條件下生成物必為H2O,所以根據的是電子守恒配平的方程式為:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

考點:本題考查的是化工流程題。

 

練習冊系列答案
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硫酸亞錫(SnSO4)、四氯化錫(SnCl4常用于印染和電鍍工業

1某研究小組設計SnSO4制備路線如下:

已知:酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2Sn4兩種主要存在形式,Sn2易被氧化;SnCl2極易水解。

SnCl2酸溶加入Sn粉的作用是???????????????????????

②步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有????????????? 步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質,檢驗SnO中的Cl是否洗滌干凈的操作為????????????????

步驟Ⅴ涉及到的操作有:a.過濾? b.洗滌? c.蒸發濃縮? d.冷卻結晶? e.低溫干燥,則其正確操作順序為???????????????????????

2)實驗室擬用以下裝置,用熔融的金屬錫干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4SnCl4熔點-33,沸點114.1,遇潮濕空氣極易水解),此反應過程放出大量的熱。

裝置C中應加入試劑為___________;儀器E的名稱為____________________

反應開始生成SnCl4時,可以先熄滅___(填字母序號)處的酒精燈,理由是________

該實驗裝置設計尚存在缺陷,改進的方法包括儀器、試劑及連接位置等)______________

 

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硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業。某研究小組

設計SnSO4制備路線如下:

查閱資料:

I.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]

回答下列問題:

1操作l的步驟為 ________、過濾、洗滌、干燥。對沉淀進行洗滌的方法是_____________

2SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,請結合必要的化學方程式用平衡移動原理解釋原因:________

3加入Sn粉的作用有兩個:①調節溶液pH;__________

4酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發生反應的離子方程式是:________________

5該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應):取ag錫粉溶于鹽酸中,向生成的SnC12中加入過量的FeC13溶液,用b mol/LK2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性環境下,Cr2O72-可被還原為Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液m ml。則錫粉中錫的質量分數是________。(Sn的摩爾質量為M g/mol,用含abmM的代數式表示)

 

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硫酸亞錫(SuSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業。某研究小組設計SnSO4制備路線如下:

查閱資料:

I.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

II.SnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。

回答下列問題:

(1)SnC12粉末需要加濃鹽酸進行溶解,請用化學方程式說明原因___________________。

(2)在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有兩個:①調節溶液pH  ②_________________。

(3)操作I中使用的玻璃儀器有___________________。

(4)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應):

①將試樣溶于鹽酸中,發生的反應為:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;

②加入過量的FeCl3,發生的反應為:SnCl2+ FeCl3= SnCl4+ FeCl2

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,發生的反應為:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

滴定時,K2Cr2O7溶液應該裝在____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

若取2.0g錫粉,經上述各步反應后,共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液40.00mL,錫粉中錫的質量分數是____________________。

 

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硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,主要用于電鍍工業的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設計SnSO4制備路線如下:

查閱資料:

Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl(堿式氯化亞錫)。

請回答下列問題:

(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,請用平衡移動原理解釋原因                 

(2)加入Sn粉的作用有兩個:①調節溶液pH  ②                       

(3)反應Ⅰ生成的氣體為CO2,得到的沉淀是SnO。該沉淀經過濾后需漂洗,如何證明沉淀已經洗滌完全?                                                         

(4)多步操作包含的具體實驗步驟的名稱可以是:                                  

(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發生反應的離子方程式是       

(6)該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度(雜質不參與反應):

①將試樣溶于鹽酸中,發生的反應為:Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑;

②加入過量的FeCl3

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,發生的反應為:6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1. 226 g 錫粉樣品,經上述各步反應后,共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。則該錫粉樣品中錫的質量分數是        

 

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