常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中.說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應解析:發生了“鈍化 .并不是不反應.而是在金屬的表面上生成一種致密的氧化膜.阻止反應進一步進行. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列關于濃硫酸的說法錯誤的是（　�。�

A．濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不顯示酸性的性質

B．實驗室用濃硫酸來制取氯化氫顯示了濃硫酸的難揮發性或高沸點

C．在一定體積18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則硫酸的實際體積為100mL

D．常溫下，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁發生了“鈍化”

下列敘述不正確的是：（）

A．常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應

B．將等物質的量的Cl₂和SO₂分別通入到品紅溶液中，均能使品紅溶液褪色

C．反應AgCl + NaBr ===AgBr + NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水

D．硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解

材料是社會發展的重要標志之一．下列關于鐵、鋁兩種元素的說法中正確的是
A．	常溫下，濃硫酸可以用鋁制或者鐵制容器貯存、運輸
B．	為了防止Fe²⁺被氧化，可在盛FeSO₄溶液的試劑瓶中加少量鐵粉
C．	通常情況下Fe(OH)₃和Al(OH)₃都不溶于NaOH溶液
D．	常溫下空氣中，鐵表面形成鐵銹，鋁能形成一層致密的氧化膜，都能保護金屬

材料是社會發展的重要標志之一。在金屬材料里，鐵和鋁是應用最廣泛的金屬。下列關于鐵、鋁兩種元素性質的說法中不正確的是

[ ]

A．常溫下，濃硫酸可以用鋁制或者鐵制容器貯存、運輸
B．鐵和鋁都能置換稀硫酸中的氫，分別生成Fe²⁺和Al³⁺的鹽
C．通常情況下Fe(OH)₃和Al(OH)₃都不溶于NaOH溶液
D．電解質溶液呈中性時，鐵發生電化學腐蝕的正極反應為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

下列實驗操作或對實驗事實的敘述中，正確的是

同步練習冊答案

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