Question

下列關于濃硫酸的說法錯誤的是（　　）

A．濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不顯示酸性的性質

B．實驗室用濃硫酸來制取氯化氫顯示了濃硫酸的難揮發性或高沸點

C．在一定體積18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則硫酸的實際體積為100mL

D．常溫下，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁發生了“鈍化”

Answer 1

分析：濃硫酸具有強氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發生鈍化反應，在加熱條件下與銅發生氧化還原反應，具有吸水性，可用作干燥劑，具有脫水性，可使蔗糖變黑，沸點較高，難揮發，可用于制備易揮發性酸，以此解答該題．

解答：解：A．在與含有水分的蔗糖作用過程中，濃硫酸起到脫水作用，故A正確；
B．濃硫酸沸點較高，難揮發，可用于制備易揮發性酸，故B正確；
C．濃硫酸與銅在加熱條件下可發生氧化還原反應，但隨著反應的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應，故C錯誤；
D．濃硫酸具有強氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發生鈍化反應，故D正確．
故選C．

點評：本題綜合考查濃硫酸的性質，側重于元素化合物知識的綜合考查，為高考高頻考點，難度不大，易錯點為C，注意濃硫酸與稀硫酸性質的區別．