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（2012?信陽一模）實驗室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH₄HCO₃的含量，設計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質(zhì)量分數(shù)．回答以下問題：
（1）化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗．（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）

請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b…）
a→→→→→f→g→→．
（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是．
（3）E裝置的作用是．
（4）實驗中，若C瓶中溶液褪色，則測定結(jié)果可能會偏（填“高”或“低”）．為了確保實驗中C瓶溶液不褪色，若取樣品的質(zhì)量為m g，實驗前 E中所裝 a mol?L^-1的KMnO₄溶液體積（V）不少于 mL．
（5）若混合物樣品質(zhì)量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH₄HCO₃的質(zhì)量分數(shù)為．
（6）從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應作進一步的改進是．
可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32．

短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY₄ 型化合物，若 X 的原子序數(shù)為 m，Y 的原子序數(shù)為 n，則 m 和n 的相互關系不可能是（　�。�

（2009?南京二模）某種胃藥中止酸劑為CaCO₃．為測定其中CaCO₃含量，某研究小組設計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應）．請回答有關問題：

（1）方案一：用如圖1裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO₂的體積，計算CaCO₃的含量；裝置中連通管X的作用是、．
（2）方案二：用滴定法測定，有以下幾步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為VmL達到終點
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應
①測定過程的正確操作順序為（填字母）．
②現(xiàn)需要重復滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要選用圖2所示儀器中的（填字母）．
③經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．
④與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點是．

95℃時，水中H⁺的物質(zhì)的量濃度為10^-6mol/L，若把0.1mol NaOH固體溶解在95℃水中配成 1L溶液，溶液的pH為（　�。�

室溫時，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應．下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是（　�。�