Question

室溫時，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)．下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（　　）

A．若x=y，且a+b=14，則pH＞7

B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7

D．若x=10y，且a+b=14，則pH＞7

Answer 1

分析：pH=a的稀NaOH溶液中c（OH^-）=10^a-14mol/L，pH=b的稀鹽酸中c（H⁺）=10^-bmol/L，有

n(OH-)

n(H+)

=

10a-14x

10-by

，若二者恰好中和，應(yīng)存在10^a-14x=10^-by，pH=7，若10^a-14x＞10^-by，堿過量，溶液pH＞7，否則小于7，以此解答該題．

解答：解：pH=a的稀NaOH溶液中c（OH^-）=10^a-14mol/L，pH=b的稀鹽酸中c（H⁺）=10^-bmol/L，則
A．若x=y，且a+b=14，則有

n(OH-)

n(H+)

=

10a-14x

10-by

=10^a+b-14=1，即n（H⁺）=n（OH^-），酸堿恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故A錯誤；
B．若10x=y，且a+b=13，則有

n(OH-)

n(H+)

=

10a-14x

10-by

=10^a+b-15=0.01，即n（H⁺）＞n（OH^-），酸過量，pH＜7，故B錯誤；
C．若ax=by，且a+b=13，則有

n(OH-)

n(H+)

=

10a-14x

10-by

=

b

10a

，因a＞b，則酸過量，pH＜7，故C錯誤；
D．若x=10y，且a+b=14，則有

n(OH-)

n(H+)

=

10a-14x

10-by

=10^a+b-13=10，則堿過量，pH＞7，故D正確．
故選D．

點評：本題考查酸堿混合的計算和判斷，題目難度中等，注意根據(jù)體積和pH的關(guān)系確定酸堿溶液中

n(OH-)

n(H+)

的值，以此確定反應(yīng)的程度．