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草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K_x[Fe_y(C₂O₄)z]·nH₂O可用于攝影和藍色印刷。為確定其組成，某化學興趣小組在沒有氧氣干擾下進行如下實驗：

實驗Ⅰ．草酸根含量的測定

稱取0.9820 g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343～358 K，用0.2000

mol/LKMnO₄溶液滴定，滴定過程中草酸根離子轉變成CO₂逸出反應容器，KMnO₄轉變成Mn^2＋。達到滴定終點時，共消耗KMnO₄溶液12.00 ml。

實驗Ⅱ．鐵含量的測定

將上述滴定過草酸根的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調節溶液pH并加入過量的KI固體，充分反應后調節pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.2500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共消耗Na₂S₂O₃溶液8.00 ml。（已知：實驗Ⅱ中涉及的部分離子方程式為：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－）

請根據上述實驗回答下列問題

（1）實驗Ⅰ在滴定過程中反應的離子方程式為                                。

（2）MnO₄^－在酸性條件下，加熱能分解為O₂，同時生成Mn^2＋。若實驗Ⅱ中沒有對實驗Ⅰ的保留液進

行充分加熱，則測定的Fe^3＋的含量將會        (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

（3）實驗Ⅱ用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現象為                  。

（4）通過計算確定樣品晶體的組成（寫出計算過程）。

草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K_x[Fe_y(C₂O₄)z]·nH₂O可用于攝影和藍色印刷。為確定其組成，某化學興趣小組在沒有氧氣干擾下進行如下實驗：
實驗Ⅰ．草酸根含量的測定
稱取0.9820 g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343～358 K，用0.2000
mol/LKMnO₄溶液滴定，滴定過程中草酸根離子轉變成CO₂逸出反應容器，KMnO₄轉變成Mn^2＋。達到滴定終點時，共消耗KMnO₄溶液12.00 ml。
實驗Ⅱ．鐵含量的測定
將上述滴定過草酸根的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調節溶液pH并加入過量的KI固體，充分反應后調節pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.2500mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共消耗Na₂S₂O₃溶液8.00 ml。（已知：實驗Ⅱ中涉及的部分離子方程式為：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－）
請根據上述實驗回答下列問題
（1）實驗Ⅰ在滴定過程中反應的離子方程式為                               。
（2）MnO₄^－在酸性條件下，加熱能分解為O₂，同時生成Mn^2＋。若實驗Ⅱ中沒有對實驗Ⅰ的保留液進
行充分加熱，則測定的Fe^3＋的含量將會        (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
（3）實驗Ⅱ用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現象為                 。
（4）通過計算確定樣品晶體的組成（寫出計算過程）。

草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K_x[Fe_y(C₂O₄)z]·nH₂O可用于攝影和藍色印刷。為確定其組成，某化學興趣小組在沒有氧氣干擾下進行如下實驗：

實驗Ⅰ．草酸根含量的測定

稱取0.9820 g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343～358 K，用0.2000 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定，滴定過程中草酸根離子轉變成CO₂逸出反應容器，KMnO₄轉變成Mn^2＋。達到滴定終點時，共消耗KMnO₄溶液12.00 ml。

實驗Ⅱ．鐵含量的測定

 將上述滴定過草酸根的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調節溶液pH并加入過量的KI固體，充分反應后調節pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.2500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共消耗Na₂S₂O₃溶液8.00 ml。（已知：實驗Ⅱ中涉及的部分離子方程式為：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－）

請根據上述實驗回答下列問題

（1）實驗Ⅰ在滴定過程中反應的離子方程式為                                。

（2）MnO₄^－在酸性條件下，加熱能分解為O₂，同時生成Mn^2＋。若實驗Ⅱ中沒有對實驗Ⅰ的保留液進行充分加熱，則測定的Fe^3＋的含量將會       (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

（3）實驗Ⅱ用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現象為                  。

（4）通過計算確定樣品晶體的組成（寫出計算過程）。