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（10分）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成。酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護環境是非常重要的。某校化學興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定。

第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：

（1）將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中

（2）向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現

（3）每隔一定時間測定其pH，數據如表Ⅰ所示。

表Ⅰ  不同時間酸雨的pH

測定時間/小時鐘	0	1	2	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）一段時間后，觀察到紅色變淺，可能的原因是      ▲

（2）生成白色渾濁的離子方程式                 ▲

（3）分析上述pH數據變化，你認為可能的原因是（用化學方程式表示）        ▲

（4）如果取該雨水和蒸餾水混合，再測pH，結果將    ▲   （填“變大”“變小”或“不變”）

第二組，用擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（5）該組同學查資料得到的反應原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式

5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。

該反應的現象是      ▲      ，SO2在該反應中顯   ▲     （填“氧化”或“還原”）性。發生了     ▲     反應（填“氧化”或“還原”）

（6）通入空氣前應進行的實驗操作是                 ▲  ；KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是           ▲

（7）該實驗中已經知道的數據有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為    ▲        g/L

中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要是通過測定溶液中H⁺濃度來確定溶液的pH的。
（1）已知水中存在如下平衡：
H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-（正反應吸熱）
25℃時，純水的離子積常數為______，其單位為_______。現欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是_____。（填字母）
A.向水中加入NaHSO₄　
B.向水中加入Cu（NO₃）₂　
C.加熱至100℃（此時［H⁺］=7.4×10^-6mol?L^-1）
D.向水中加入KHCO₃　
（2）現欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯______色，溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計測定，則pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈______性。

酸堿指示劑一般是有機弱酸（用Hln表示）或弱堿，其分子形式與電離出的ln^-形式顏色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表現出不同的顏色，是因為其電離平衡發生移動的結果．甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，溶于水后發生如下電離：Hln?H⁺+ln^-，已知在pH＜3.1的溶液中呈紅色，在pH＞4.4的溶液中呈黃色，下列判斷中不正確的是（ ）
A．Hln呈紅色
B．ln^-呈黃色
C．遇pH值介于3.1～4.4的溶液可能呈橙色
D．Hln呈黃色