Question

酸堿指示劑一般是有機弱酸（用Hln表示）或弱堿，其分子形式與電離出的ln^-形式顏色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表現出不同的顏色，是因為其電離平衡發生移動的結果．甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，溶于水后發生如下電離：Hln?H⁺+ln^-，已知在pH＜3.1的溶液中呈紅色，在pH＞4.4的溶液中呈黃色，下列判斷中不正確的是（　　）

A．Hln呈紅色

B．ln^-呈黃色

C．遇pH值介于3.1～4.4的溶液可能呈橙色

D．Hln呈黃色

Answer 1

分析：甲基橙溶于水后發生如下電離：Hln?H⁺+ln^-，當溶液酸性較強時，抑制甲基橙電離，當溶液酸性減弱時，促進甲基橙電離，據此分析解答．

解答：解：A．當pH＜3.1時抑制甲基橙電離，導致甲基橙溶液呈紅色，說明Hln呈紅色，故A正確；
B．當pH＞4.4時促進甲基橙電離，導致甲基橙溶液呈黃色，說明ln^-呈黃色，故B正確；
C．當pH值介于3.1～4.4時，溶液的顏色處于紅色和黃色之間，可能呈橙色，故C正確；
D．根據A知Hln呈紅色，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查弱電解質的電離，明確弱電解質的電離方向是解本題的關鍵，難度不大．