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1、恰好中和某NaOH固體時需要一定量的某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。若將鹽酸換成等質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸，則反應(yīng)后所得溶液的pH　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A.>7　　　　　　 B.<7　　　　 C.=7　　　　　　　　 D.無法確定

例1. (2008年甘肅省)下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是(　　　 　)

A.Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3 　　　B. HNO3、KOH、NaCl

C.CaCO3、NaOH、H3PO4 　　　　　D.H2SO4、KNO3、NaOH

解析：本題是考查酸、堿、鹽的判斷方法。只要掌握了酸、堿、鹽的概念及電離方程式的寫法，就不難得出正確答案。

例2. (2004年黃岡市)下列物質(zhì)的水溶液不能使紫色石蕊試液變紅的是( 　　　)

A. 稀硫酸 B. 氧化鈣 C. 濃鹽酸 D. 二氧化碳

解析：本題考查溶液的酸堿性。稀硫酸、濃鹽酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可見三種物質(zhì)的水溶液都能使紫色石蕊試液變紅色。而氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其水溶液呈堿性，不能使紫色石蕊試液變紅色。所以

例3. (2008年北京市豐臺區(qū))下列各組物質(zhì)在同一溶液中能大量共存的是(　 　)

A. AgNO3、KNO3、HCl　　　 　　B.NaOH、Cu(NO3)2、NaCl

C. H2SO4、NaCl、Na2CO3 　　　D.BaCl2、KNO3、NaCl 　

解析：本題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。要使物質(zhì)在同一溶液中能大量共存，就必須符合三個條件：(1)沒有沉淀析出；(2)沒有氣體放出；(3)沒有水生成。(A)有AgCl沉淀產(chǎn)生，(B)有Cu(OH)2沉淀生成，(C)有CO2氣體產(chǎn)生，(D)中的三種物質(zhì)不反應(yīng)，在同一溶液中能共存。

例4. (2008年廣東省)現(xiàn)有四種物質(zhì)：BaCl2、NaOH、CuO、Zn，請另選一種物質(zhì)按下列要求回答問題：

(1)只與上述四種物質(zhì)中的一種發(fā)生反應(yīng)，則所選物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。

(2)可與上述四種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，則所選物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。

解析：本題考查同學(xué)們根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律選擇試劑進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用能力。解題時應(yīng)先區(qū)別題給物質(zhì)的類別，BaCl2(鹽)、NaOH(堿)、CuO(堿性氧化物)、Zn(氫前面金屬)，要使四種物質(zhì)與一種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)無疑是酸。因BaCl2中含Ba2+，要使Ba2+沉淀，則選擇的酸只能是硫酸。要選擇一種物質(zhì)和上述四種物質(zhì)中的一種反應(yīng)，這種試劑可以是不和NaOH 、CuO、Zn反應(yīng)的可溶性硫酸鹽，或可溶性碳酸鹽，如Na2SO4、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、K2CO3等。　

8、酸堿的通性和鹽的性質(zhì)。

7、物質(zhì)的顏色和酸堿鹽的特性；

6、離子的檢測；

5、溶液的酸堿性與酸堿度的測定；

4、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵；

3、常見酸堿鹽的溶解性；

2、金屬活動順序表及其意義和應(yīng)用；

1、有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)用語：電離方程式和常見物質(zhì)的俗稱和主要成分；