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28.(17分)(請在答題卡上作答)

α-松油醇可經以下路線合成，小方框中的每一字母各代表一種有機物：

請回答下列問題：

(1)　　 試劑1是________,試劑2是________。

(2)　　 A至H中，能發生銀鏡反應的是__________。

(3)　　 G和H的結構簡式分別是：G______________;H_______________。

(4)　　 E轉化為F的反應方程式是_______________________________________。

27.(14分)(請在答題卡上作答)

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):

(1)　　　 放電時：正極的電極反應式是______________;電解液中H₂SO₄的濃度將變________;當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加________g。

(2)　　　 在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按題27圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成__________、B電極上生成________,此時鉛蓄電池的正負極的極性將________________________。

26.(15分)(請在答題卡上作答)

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)判斷BaCl₂已過量的方法是_________________________________。

(2)第④步中，相關的離子方程式是_____________________________。

(3)若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是

_____________________________。

(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，題26圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是____________________

_______________________________________________。

13.下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是

A.Ba(OH) ₃　　　 KSCN　　　 NaCl　　　　　 Mg(NO₃)　　　 (FeCl₃溶液)

B.NaNO₃　　　　 NaHCO₃　　 (NH₄) ₂SO₃　　 Na₂SiO₃　　　 (H₂SO₄溶液)

C.NH₄Br　　　　 K₂CO₃　　　 NaI　　　　　 CaCl₂　　　　 (AgNO溶液)

D.(NH₄) ₃PO₄　　 NaBr　　　 CuSO₄　　　　 AlCl₃　　　　　 (KOH溶液)

12.利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如題12圖所示.下列敘述正確的是

A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C₁₄H₁₄Cl₂O₄

B.利尿酸分子內處于同一平面的原子不超過10個

C.1 mol利尿酸能與7 mol H₂發生加成反應

D.利尿酸能與FeCl₃溶液發生顯色反應

11.已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D.增加X的物質的量，Y的轉化率降低

10.25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是

A.C(s)+O₂(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);△H=+571.6 kJ/mol

C.CH₄g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H=-890.3 kJ/mol

D.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l);△H=-1 400 kJ/mol

9.溫度相同、濃度均為0.2 mol的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、

⑤⑥CH₃COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是

A. ③①④②⑥⑤　　　　　　　　　　　　 B. ①③⑥④②⑤

C. ③②①⑥④⑤　　　　　　　　　　　　 D. ⑤⑥②④①③

8.能正確表示下列反應的化學方程式是

A.黃鐵礦煅煉：2FeS₂+5O₂FeO+4SO₂

B.石英與石灰石共熔：SiO₂+CaOCaSiO₃

C.氨的催化氧化：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

D.氯氣與石灰乳反應：2Cl₂+2Ca(OH) ₂=CaCl₂+CaClO₂+2H₂O

7.設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3N_A

B.100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2N_A

C.標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2 N_A

D.20 g重水(D₂O)中含有的電子數為10N_A