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5.解 設該結晶水合物的化學式為M₂SO₄·nH₂O，M的相對原子質量為x

M₂SO₄+BaCl₂===2MCl+BaSO₄↓

2x+96　　　　　　 233

4．(1)設Na₂CO₃的質量為x，反應生成NaCl的質量為y，稀鹽酸的質量為w，則

　 Na₂CO₃ + 2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

　 106　 2×36.5　 2×58.5　 44

　　 x　 W·10%　　 y　　　 8.8克

　 =　　 x=21.2克(Na₂CO₃)　 =　　 y=23.4克

=　　 w=146克

原來有NaCl；25.8克－21.2克=4.6克

(2)NaCl=×100%=17.2%

(3)設加入質量為m的NaCl恰好飽和： =

m=20.6克

97.5克　　　 100克

　 40克+y　　　 60克

　 y==40克

　 y=18.5克

答：略

3．分析　 題目未標明是否飽和，只能按不飽和溶液處理，如用=公式計算就會發(fā)生錯誤。

解　 (1)設t℃時KNO₃的溶解度為S

在100克40%的KNO₃溶液中

含溶質質量=40%×100克=40克

含溶劑質量=100克－40克=60克

當蒸發(fā)20克水后析出晶體1克此時溶液達到飽和。

　溶質　　　　　 　溶劑

　40克－1克　　　　 60克－20克

　　 S　　　　　　　 100克　　

　 S==97.5克

(2)設t℃時在100克40%的KNO₃溶液中加入KNO₃晶體質量為y時，溶液恰好飽和

　 溶質　　　　 溶　 劑

2．解 溶質的質量分數(shù)=×100%=%

該濕度下的溶解度

溶質　　　 溶劑　　　　 溶液

W克　　　 Vρ－W克　　 Vρ克

S　　　　　 100克

則S=克

1．分析　 在一定濕度下不飽和溶液蒸發(fā)溶劑沒有晶體析出，只能使溶液濃縮，當繼續(xù)蒸發(fā)形成飽和溶液后，再蒸發(fā)溶劑，過多的溶質就會析出。60℃的硝酸鉀溶液500克未注明是否飽和，若為飽和溶液析出晶體的質量為= x=11克；若為不飽和溶液析出晶體的質量將小于11克，甚至沒有晶體析出。

解　 應選C。

7．質量分數(shù)為63%的硝酸W克，跟質量分數(shù)為56%的氫氧化鉀溶液恰好完全反應。求

(1)該氫氧化鉀溶液的質量；

(2)反應后溶液中水的質量；

(3)欲在38℃獲得0.5W克硝酸鉀晶體，需蒸發(fā)的水的質量(38℃時硝酸鉀的溶解度是60克)

答案與提示

6．將11.2克氧化鈣加到50克鹽酸中，使氧化鈣完全反應，此時溶液的pH值小于，當再加入4克10%的氫氧化鈉溶液，溶液的pH值等于7，求此鹽酸的溶質的質量分數(shù)。

5．某一價金屬硫酸鹽的結晶水合物6.44克，加熱到結晶水全部失去，其質量減少55.9%。將加熱后的固體全部溶于水，加入過量的氯化鋇可得到沉淀4.66克，通過計算(查原子量表)確定結晶水合物的化學式。

4．向25.8克含有少量NaCl雜質的Na₂CO₃的白色固體中，慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不再產生氣體為止，共收集到干燥的CO₂氣體8.8克。求：

(1)白色固體中Na₂CO₃的質量是多少？

(2)所得溶液中NaCl的質量分數(shù)是多少？

(3)若要使所得溶液在20℃時成為飽和溶液，還需加入NaCl固體的質量是多少？(20℃時NaCl的溶液度為36克).