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A．

B．

C．

D．

1840年，俄國化學家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實驗事實中總結出了一條規律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量．已知單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol　C與O₂反應生成CO的反應熱ΔH為

A．

－Y kJ/mol

B．

－(5X－0.5Y) kJ/mol

C．

－(10X－Y) kJ/mol

D．

＋(10X－Y) kJ/mol

A．

B．

C．

D．

1840年，俄國化學家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實驗事實中總結出了一條規律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1molC與O₂反應生成CO的反應熱△H為

A．

－YkJ/mol

B．

－(10X－Y)kJ/mol

C．

－(5X－0.5Y)kJ/mol

D．

＋(10X－Y)kJ/mol

1840年，俄國化學家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實驗事實中總結出了蓋斯定律．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1molC與O₂反應生成CO的反應熱△H為

A．

－YkJ/mol

B．

－(10X－Y)kJ/mol

C．

－(5X－0.5Y)kJ/mol

D．

＋(10X－Y)kJ/mol