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1840年，俄國化學家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實驗事實中總結出一條規律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的作用，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知7.2 g碳在12.8 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出x kJ熱量．已知單質碳的燃燒熱為y kJ·mol－1，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為 | |
| [ ] | |
A． |
－y kJ·mol－1 |
B． |
－(10x－y)kJ·mol－1 |
C． |
－(5x－0.5y)kJ·mol－1 |
D． |
－(2.5x－0.5y)kJ·mol－1 |
科目：高中化學 來源： 題型：
化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化
（1）人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學反應方程式_______________________
（2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎上，總結出一條規律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。”這個規律被稱為蓋斯定律。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。
①根據下列反應的熱化學反應式，計算由C（石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的△H。
C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；△H1 = - 393．5 kJ/mol
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；△H2 = - 571．6 kJ/mol
2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；△H3 = - 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的△H _______________________ kJ/mol。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H為_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化
（1）人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為___________kJ/mol，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學反應方程式_______________________
（2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎上，總結出一條規律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。”這個規律被稱為蓋斯定律。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。
①根據下列反應的熱化學反應式，計算由C（石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的△H。
C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；△H1 = - 393．5 kJ/mol
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；△H2 = - 571．6 kJ/mol
2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；△H3 = - 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的△H _______________________ kJ/mol。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H為_________
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省本溪一中高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（7分）．化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。
(1)人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為________kJ·mol－1，由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學反應方程式________。
(2)1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎上，總結出一條規律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。”這個規律被稱為蓋斯定律。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。
①根據下列反應的熱化學反應式，計算由C(石墨)和H2(g)反應生成1molC2H2(g)的ΔH。
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ·mol－1，
則由C(石墨)和H2(g)反應生成1molC2H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為YkJ·mol－1，則1molC與O2反應生成CO的反應熱ΔH為________。
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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省杭州市高級中學高三上學期第三次月考化學試卷 題型：填空題
化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化
（1）人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學反應方程式_______________________
（2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎上，總結出一條規律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。”這個規律被稱為蓋斯定律。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。
①根據下列反應的熱化學反應式，計算由C（石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的△H。
C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；△H1 =" -" 393．5 kJ/mol
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；△H2 =" -" 571．6 kJ/mol
2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；△H3 =" -" 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的△H _______________________ kJ/mol。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H為_________
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省杭州市高三上學期第三次月考化學試卷 題型：填空題
化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化
（1）人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學反應方程式_______________________
（2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎上，總結出一條規律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。”這個規律被稱為蓋斯定律。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。
①根據下列反應的熱化學反應式，計算由C（石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的△H。
C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；△H1 = - 393．5 kJ/mol
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；△H2 = - 571．6 kJ/mol
2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；△H3 = - 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的△H _______________________ kJ/mol。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H為_________
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