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在硫酸中AsH₃與KBrO₃反應的離子方程式為：5AsH₃+8BrO₃^-+8H⁺=5H₃AsO₄+4Br₂+4M，關于該反應的說法正確的組合是（　　）
①氧化劑是KBrO₃； ②氧化性：BrO₃^-＞H₃AsO₄； ③Br₂是氧化物； ④M為OH^-；⑤每生成1molBr₂反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．

已知甲、乙、丙為常見的單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和H的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關系如圖1所示（產(chǎn)物中水已忽略）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：丙：H：
（2）寫出B和F反應的化學方程式：．
（3）已知25℃，101Kpa時，乙的燃燒熱為akJ/mol，寫出乙燃燒的熱化學方程式．
（4）寫出B+H₂O→丙+C的化學方程式．
（5）在2L的密閉容器內(nèi)，500℃時，反應2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）隨時間變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（F）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

如圖2中表示G的變化曲線是．用丙表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率．

A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)，主族序數(shù)，原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名稱，B在周期表中的位置，
（2）A、B形成的化合物的電子式；
（3）C的元素符號，C的最高價氧化物的化學式；
（4）D的最高價氧化物的水化物中含有鍵．
（5）用電子式表示D₂C的形成過程：．

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：aA+bBcC+dD已知生成物C是固體，當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此時反應達到化學平衡．
（1）該反應的化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)是：a=，b=，c=，d=．
（2）如果只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A 是，B 是，D 是．
（3）如果只升高溫度，反應一段時間后，測知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．則該正反應是熱反應．

下列關于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：
①實驗和觀察；
②觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)；
③解釋及結(jié)論；
④預測物質(zhì)的性質(zhì)．
排列順序正確的是（　　）