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在硫酸中AsH3與KBrO3反應的離子方程式為：5AsH3+8BrO3-+8H+=5H3AsO4+4Br2+4M，關于該反應的說法正確的組合是（　　）
①氧化劑是KBrO3； ②氧化性：BrO3-＞H3AsO4； ③Br2是氧化物； ④M為OH-；⑤每生成1molBr2反應中轉移電子的物質的量為10mol．
分析：5AsH3+8BrO3-+8H+=5H3AsO4+4Br2+4M中，由電荷守恒和原子守恒可知，M為H2O，As元素的化合價升高，Br元素的化合價降低，以此來解答．
解答：解：5AsH3+8BrO3-+8H+=5H3AsO4+4Br2+4M中，由電荷守恒和原子守恒可知，M為H2O，As元素的化合價升高，Br元素的化合價降低，
則氧化劑是KBrO3，Br2是還原產物，
由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性為BrO3-＞H3AsO4，
由化合價的變化可知，每生成1molBr2反應中轉移電子的物質的量為1mol×2×（5-0）=10mol，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化即可解答，注意電荷守恒、電子守恒、質量守恒定律的應用，題目難度不大，可利用排除法快速解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?廣東模擬）A和B是具有相同碳原子數的一氯代物，A-I轉換關系如圖所示：

根據框圖回答下列問題；
（1）B的結構簡式是
；
（2）反應③的化學方程式是
；
（3）上述轉換中屬于取代反應的是
④⑦⑧
④⑦⑧
；（填寫反應序號）
（4）圖中與E互為同分異構體的是
H
H
；（填化合物代號）．圖中化合物帶有的含氧官能團有
4
4
種．
（5）C在硫酸催化下與水反應的化學方程式是
2CH3CH=CH2+2H2O
濃H2SO4
△
CH3CH（OH）CH3+CH3CH2CH2OH
2CH3CH=CH2+2H2O
濃H2SO4
△
CH3CH（OH）CH3+CH3CH2CH2OH
；
（6）I的結構簡式是
CH3CH2COOCH（CH3）2
CH3CH2COOCH（CH3）2
；名稱是
丙酸異丙酯
丙酸異丙酯
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浦東新區二模）實驗室用粗鋅與稀硫酸反應制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質量．實驗裝置如下：

（1）在啟普發生器中純鋅與稀硫酸反應過于緩慢，可采取的加快速率的措施是①適當增大硫酸的濃度，②
在硫酸中加入少量硫酸銅溶液
在硫酸中加入少量硫酸銅溶液
．
（2）用純度不高的鋅（粗鋅）制取氫氣，反應速率快，但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質而有難聞的氣味，CuSO4洗氣瓶中觀察到的現象是
有黑色沉淀生成
有黑色沉淀生成
，是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸
否
否
（答“是”或“否”）；理由是
氫硫酸與濃硫酸反應有二氧化硫氣體產生
氫硫酸與濃硫酸反應有二氧化硫氣體產生
．
（3）有同學發現粗鋅與稀硫酸反應一段時間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗證黑色固體含鐵元素的簡單化學方法
取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋后，加入KSCN溶液檢
取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋后，加入KSCN溶液檢
．
（4）實驗中得到的數據有：小瓷皿的質量mg，小瓷皿加樣品的質量n g，反應后小瓷皿加固體的質量w g，已知氧的相對原子質量為16，則銅的相對原子質量是
16(w-m)
n-w
16(w-m)
n-w
（用含m、n、w的代數式表示）．
（5）某次實驗中測定結果明顯偏大，可能的原因是
ac
ac
（選填編號）．
a．未充分冷卻即停止通氫氣   b．氧化銅樣品中含有氯化銨雜質
c．反應后固體中有少量Cu2O   d．氫氣不干燥有少量水分
（6）由于啟普發生器藥品用量較多，利用下列儀器裝配一套有啟普發生器功能的簡易裝置，你選擇
acf
acf
（選填編號） （支撐儀器、橡皮塞、導氣管略）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有一瓶Na2SO3固體，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質，通過下列實驗確定該樣品的成分及Na2SO3的質量分數．
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①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成；
②透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應無紫色；
③用右圖所示儀器進行合理組裝，測定產生氣體的體積（SO2在硫酸中的溶解忽略不計）
請回答下列問題：
（1）按氣流從左到右方向，正確的連接順序為：A接
 
，
 
接
 
，
 
接B．
（2）利用所組裝置，由分液漏斗向圓底燒瓶中滴加10mL水，將排入量筒中
 
mL液體．
（3）液體X是
 
，其作用是
 
．
（4）Y的作用是防止產生的氣體溶于水，下列所給試劑符合要求的是
 
．
A．苯B．四氯化碳C．酒精D．汽油
若稱取樣品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至過量（共5mL），產生無色氣體，排入量筒中液體的體積為229mL（標準狀況）．
（5）對獲得準確的氣體體積無益的操作有
 
（填序號）
①檢查裝置的氣密性；
②連通乙、丁的導管要預先注滿水；
③讀數時視線與量筒內凹液面最低點相平；
④恢復到室溫后再上下調整量筒位置，使乙、丁兩液面相平；
⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導管，通入N2將系統中SO2全部排出．
（6）向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀13.98g．根據實驗所得現象及數據，可知：樣品中Na2SO3的質量分數是
 
，含有的雜質是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在硫酸中AsH3與KBrO3反應的離子方程式為：5AsH3+8BrO3-+8H+=5H3AsO4+4Br2+4M，關于該反應的說法正確的組合是
①氧化劑是KBrO3； ②氧化性：BrO3-＞H3AsO4； ③Br2是氧化物； ④M為OH-；⑤每生成1molBr2反應中轉移電子的物質的量為10mol．


  1. A.
    ①②⑤
  2. B.
    ①②④⑤
  3. C.
    ①②③④
  4. D.
    ①③⑤

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