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(1)138.6kJ------------- (2)B.C.D------------- (3)①------------- ------------- ②,吸收,安全瓶的作用------------- ③,濃------------- 崇文區2006-2007學年度第二學期高三統一練習(一) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2007?揭陽一模）下列說法或表示方法正確的是（　　）

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ?mol^-1可知，石墨比金剛石穩定

D．在101 kPa時，2 g H₂ 完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6kJ?mol^-1

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已知2H→H₂放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是（　　）

A、氫氣分子內每個氫原子都達到了8電子穩定結構

B、1mol H₂的能量比2molH的能量低

C、1mol H₂離解成2molH要放出437.6kJ熱量

D、氫原子的還原性比氫分子弱

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下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

A．C（s）+O₂（g）?CO₂（g）；△H=+393.5kJ/mol

B．2SO₂+O₂?2SO₃；△H=-196.6kJ/mol

C．H₂（g）+

O₂（g）?H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol

D．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）；△H=-571.6KJ

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下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

A．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的反應熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH₃OH（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9kJ?mol^-1，則CH₃OH的燃燒熱為192.9kJ?mol^-1

C．H₂（g）的燃燒熱是285.8kJ?mol^-1，則2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571.6kJ?mol^-1

D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol^-1，則1/2C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-1400kJ?mol^-1

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下列說法或表達正確的是（　　）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同
②向100mL0.1mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發生反應的離子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
③斜長石KAlSi₃O₈的氧化物形式可表示為：K₂O?Al₂O₃?3SiO₂
④酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發生反應生成I₂時的離子方程式：IO₃^-+5I^-+3H₂O═I₂+6OH^-
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H

催化劑

500℃.30MPa

=-38.6kJ?mol^-1．

A、全部	B、②⑤
C、②③④⑦	D、②④⑦

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