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已知兩個熱化學方程式: 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H= -571.6 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)==3CO2(g)+4 H2O(l); △H= -2220kJ/mol 實驗測得H2和C3H8混合氣體共5mol.完全燃燒時放熱3847kJ,則混合氣體中H2與C3H8的體積比為 A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H＝ ―393.5kJ/mol

 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H＝ ―483.6kJ/mol

現有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是（    ）

A．1︰1             B．1︰2           C．2︰3            D．3︰2

 

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已知兩個熱化學方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)   △H = －393.5kJ/mol
　　　    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)   △H = －483.6kJ/mol
現有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是

A．1：1　　　　B．1：2C．2：3D．3：2

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已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol

 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

現有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是（    ）

A．1︰1              B．1︰2           C．2︰3             D．3︰2

 

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已知兩個熱化學方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)   △H = －393.5kJ/mol

　　　    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)   △H = －483.6kJ/mol

現有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是

A．1：1　　　　   B．1：2　　　　C．2：3　　　　　 D．3：2

 

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已知兩個熱化學方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
現有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是（　　）
A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2

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