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為測定碳酸鈣純度(設含雜質SiO₂)，學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題．

[方案I](1)稱取碳酸鈣樣品Mg；

(2)加入過量鹽酸；

(3)收集并測定生成的氣體體積VmL．

問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發現的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會________(偏高、偏低、無影響)

[方案II](1)稱取碳酸鈣樣品Mg；

(2)用cmol/L鹽酸VmL(過量)溶解樣品；

(3)取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．

問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外)

________．

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH滴定________(填選項編號)．

A、需要

B、不需要

C、均可

問題3：碳酸鈣純度計算公式________．

[方案III](1)稱取碳酸鈣樣品Mg；

(2)高溫(1000℃)煅燒直至質量不再發生變化，冷卻后稱量，質量為M′g．

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質量不再改變”？________；

問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作________．

[方案IV](1)稱取碳酸鈣樣品Mg；

(2)加入足量Cmol/L鹽酸VmL使之完全溶解；

(3)過濾并取濾液；

(4)在濾液中加入過量C′mol/LNa₂CO₃溶液V′mL；

(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g．

問題1：此方案中不需要的數據是________(填選項編號)．

A、C、V

B、C′、V′

C、M′

D、M

問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是________(填選項編號)．

為測定碳酸鈣純度(設含雜質SiO₂)，學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題．

[方案I](1)稱取碳酸鈣樣品Mg；

(2)加入過量鹽酸；

(3)收集并測定生成的氣體體積VmL．

問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發現的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會________(偏高、偏低、無影響)

[方案II](1)稱取碳酸鈣樣品Mg；

(2)用cmol/L鹽酸VmL(過量)溶解樣品；

(3)取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．

問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外)________．

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH滴定________(填選項編號)．

A、需要

B、不需要

C、均可

問題3：碳酸鈣純度計算公式________．

[方案III](1)稱取碳酸鈣樣品Mg；(2)高溫(1000℃)煅燒直至質量不再發生變化，冷卻后稱量，質量為M′g．

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質量不再改變”？________；

問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作________．

[方案IV](1)稱取碳酸鈣樣品Mg；

(2)加入足量Cmol/L鹽酸VmL使之完全溶解；

(3)過濾并取濾液；

(4)在濾液中加入過量C′mol/LNa₂CO₃溶液V′mL；

(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g．

問題1：此方案中不需要的數據是________(填選項編號)．

A、C、V、B、C′、V′、C、M′、D、M

問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是________(填選項編號)．

A、精確測定Na₂CO₃溶液體積V′mL

B、精確配制濃度C′mol/LNa₂CO₃溶液

C、將步驟(3)所得沉淀洗滌，洗滌液也應并入(4)中

D、將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質量M′g備用

問題3：步驟(5)中要將沉淀進行洗滌，如果未經洗滌，則測定的碳酸鈣純度將________(偏高、偏低、無影響)．

綜上所述，你認為4個方案中，最好的方案是________，其它方案的缺點分別是：

方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差；

方案________；________．

方案________；________．

為測定碳酸鈣純度(設含雜質SiO₂)，學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題．

[方案Ⅰ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)加入過量鹽酸；(3)收集并測定生成的氣體體積V mL．

問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發現的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會________(偏高、偏低、無影響)

[方案Ⅱ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)用c mol/L鹽酸V mL(過量)溶解樣品；

(3)取溶解后的溶液mL，用mol/L　NaOH溶液滴定，恰好用去mL．

問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯、托盤天平(砝碼)、藥匙之外)____________________________________________．

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH滴定________(填選項編號)．

A．需要　B．不需要　C．均可

問題3：碳酸鈣純度計算公式______________________．

[方案Ⅲ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)高溫(1000℃)煅燒直至質量不再發生變化，冷卻后稱量，質量為g．

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質量不再改變”？_________________________________；

問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作_______________________________．

[方案Ⅳ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)加入足量C mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；(3)過濾并取濾液；(4)在濾液中加入過量mol/L　Na₂CO₃溶液mL；(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為g．

問題1：此方案中不需要的數據是________(填選項編號)．

A．C、V　B．、　C．　D．M

問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是________(填選項編號)．

A．精確測定Na₂CO₃溶液體積mL

B．精確配制濃度mol/　LNa₂CO₃溶液

C．將步驟(3)所得沉淀洗滌，洗滌也應并入(4)中

D．將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質量g備用

問題3：步驟(5)中要將沉淀進行洗滌，如果未經洗滌，則測定的碳酸鈉純度將________(偏高、偏低、無影響)．

綜上所述，你認為4個方案中，最好的方案是________，其它方案的缺點分別是：_______________

方案Ⅳ：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差；

方案________；____________________________________．

方案________；____________________________________．

為測定碳酸鈣純度(設含雜質SiO₂)，學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題．

[方案Ⅰ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；

(2)加入過量鹽酸；

(3)收集并測定生成的氣體體積V mL．

問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發現的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會________(偏高、偏低、無影響)

[方案Ⅱ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；

(2)用c mol/L鹽酸V mL(過量)溶解樣品；

(3)取溶解后的溶液mL，用mol/L　NaOH溶液滴定，恰好用去mL．

問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯、托盤天平(砝碼)、藥匙之外)________．

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH滴定________(填選項編號)．

A．需要

B．不需要

C．均可

問題3：碳酸鈣純度計算公式________．

(1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)高溫(1000℃)煅燒直至質量不再發生變化，冷卻后稱量，質量為g．

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質量不再改變”？________________；

問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作________________．

[方案Ⅳ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)加入足量C mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；(3)過濾并取濾液；(4)在濾液中加入過量mol/L　Na₂CO₃溶液mL；(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為g．

問題1：此方案中不需要的數據是________(填選項編號)．

A．C、V

B．、

C．

D．M

問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是________(填選項編號)．

A．精確測定Na₂CO₃溶液體積mL

B．精確配制濃度mol/LNa₂CO₃溶液

C．將步驟(3)所得沉淀洗滌，洗滌也應并入(4)中

D．將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質量 g備用

問題3：步驟(5)中要將沉淀進行洗滌，如果未經洗滌，則測定的碳酸鈉純度將________(偏高、偏低、無影響)．

綜上所述，你認為4個方案中，最好的方案是________，其它方案的缺點分別是：

方案Ⅳ：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差；

方案________；________．

方案________；________．

為測定碳酸鈣純度(設含雜質SiO₂)，學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題．

[方案Ⅰ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；

(2)用c mol/L鹽酸VmL(過量)溶解樣品；

(3)取溶解后的溶液V/10 mL，用mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去mL．

問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外)

________________．

問題2：該方案的原理是(化學方程式)：_______________

問題3：碳酸鈣純度計算公式_____________．

[方案Ⅱ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)高溫(1000℃)煅燒直至質量不再發生變化，冷卻后稱量，質量為g．

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質量不再改變”？___________；

問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作__________．

問題3：碳酸鈣純度計算公式__________．

[方案Ⅲ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；

(2)加入足量cmol/L鹽酸V mL使之完全溶解：

(3)過濾并取濾液；

(4)在濾液中加入過量mol/L Na₂CO₃溶液mL；

(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為g．

問題1：此方案中不需要的數據是________(填選項編號)．

A．c、V

B．、

C．

D．M

問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是________(填選項編號)．

A．精確測定Na₂CO₃溶液體積mL

B．精確配制濃度mol/L　Na₂CO₃溶液

C．將步驟(3)所得沉淀洗滌，洗滌液也應并入(4)中

D．將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質量g備用

問題3：步驟(5)中要將沉淀進行洗滌，如果未經洗滌，則測定的碳酸鈣純度將(偏高、偏低、無影響)．

綜上所述，你認為3個方案中，最好的方案是__________，理由是：__________．