Question

為測定碳酸鈣純度(設含雜質SiO₂)，學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題．

[方案Ⅰ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；

(2)用c mol/L鹽酸VmL(過量)溶解樣品；

(3)取溶解后的溶液V/10 mL，用mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去mL．

問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外)

________________．

問題2：該方案的原理是(化學方程式)：_______________

問題3：碳酸鈣純度計算公式_____________．

[方案Ⅱ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)高溫(1000℃)煅燒直至質量不再發生變化，冷卻后稱量，質量為g．

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質量不再改變”？___________；

問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作__________．

問題3：碳酸鈣純度計算公式__________．

[方案Ⅲ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；

(2)加入足量cmol/L鹽酸V mL使之完全溶解：

(3)過濾并取濾液；

(4)在濾液中加入過量mol/L Na₂CO₃溶液mL；

(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為g．

問題1：此方案中不需要的數據是________(填選項編號)．

A．c、V

B．、

C．

D．M

問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是________(填選項編號)．

A．精確測定Na₂CO₃溶液體積mL

B．精確配制濃度mol/L　Na₂CO₃溶液

C．將步驟(3)所得沉淀洗滌，洗滌液也應并入(4)中

D．將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質量g備用

問題3：步驟(5)中要將沉淀進行洗滌，如果未經洗滌，則測定的碳酸鈣純度將(偏高、偏低、無影響)．

綜上所述，你認為3個方案中，最好的方案是__________，理由是：__________．

Answer 1

答案：
解析：

方案Ⅰ：①托盤天平(砝碼)、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶 　　②CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 　　③ 　　方案Ⅱ：①保證CaCO3完全分解 　　②應在干燥器中冷卻 　　③100(M－)/44M 　　方案Ⅲ：①A、B 　　②C 　　③偏高 　　綜上所述：方案Ⅰ 　　方案Ⅱ，實驗室難以提供1000℃的高溫 　　方案Ⅲ，沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差