已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^－12mol·L^－1

C．加入NaHSO₄晶體抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液性呈堿性

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（  ）

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^－12mol·L^－1

C．加入NaHSO₄晶體抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是

1. A.
   該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性
2. B.
   水電離出來的c(H⁺)＝1×10^-10mol·L^-1
3. C.
   c(H⁺)＝c(OH^-)+c(SO₄^2-)
4. D.
   該溫度高于25℃

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（　 ）

A．該溫度高于25℃　　

B．由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^－10mol?L^－1

C．NaHSO₄晶體的加入抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO。某溫度下，向

pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對

該溶液的敘述中，不正確的是（    ）

A．該溫度高于25℃    

B．由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^－10mol?L^－1

C．NaHSO₄晶體的加入抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性