Question

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是

1. A.
   該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性
2. B.
   水電離出來的c(H⁺)＝1×10^-10mol·L^-1
3. C.
   c(H⁺)＝c(OH^-)+c(SO₄^2-)
4. D.
   該溫度高于25℃

Answer 1

A
根據題意可判斷，pH＝6的蒸餾水，說明該溫度下水的離子積常數是1×10^-12，因為水的電離是吸熱的，所以溶液的溫度要大于25℃。由于溶液中氫離子濃度是0.01mol/L的，所以要中和氫離子，需要等體積的氫氧化鈉的濃度也是0.01ml/L的，其pH是10，A是錯誤的。磷酸氫鈉溶于水顯酸性，抑制水的電離，所以B正確。根據電荷守恒可知c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋2c(SO₄^2-)，由c(Na⁺)＝c(SO₄^2-)，所以D是正確的，答案選A。