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25．硝酸工業尾氣中氮的氧化物(NO.NO2)是大氣污染物.可用基于下列反應的方法治理:2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O NO + NO2 + 2NaOH →2NaNO2 + H2O, (1)若在標準狀況下有NO.NO2的混合物恰好與50mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液反應完全.且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比值為4:1.則在混合氣體中NO氣體的體積分數為多少? (2)設NO.NO2的混合氣體用NOx表示.用堿液吸收.生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結晶分離. ①試寫出NOx與NaOH溶液反應的化學方程式: ②若生產每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元.生產每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬元.目前市場出售價:硝酸鈉每噸0.18萬元.亞硝酸鈉每噸0.28萬元.則每處理22.4×109L含NOx(x≥1.5)0.1%的尾氣.所得利潤y(出售價減去成本價.單位:萬元)與x的關系為 . 的計算結果.在以下坐標系中作出其示意圖. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

硝酸工業尾氣中氮的氧化物(NO、NO₂)是大氣污染物，可用基于下列反應的方法治理：2NO₂＋2NaOH→NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O

NO＋NO₂＋2NaOH→2NaNO₂＋H₂O；

(1)

若在標準狀況下有NO、NO₂的混合物恰好與50mL2.0mol·L^－1的NaOH溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比值為4:1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為________?

(2)

設NO、NO₂的混合氣體用NO_x表示，用堿液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結晶分離．若生產每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元，生產每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬元．目前市場出售價：硝酸鈉每噸0.18萬元，亞硝酸鈉每噸0.28萬元．則每處理22.4×10⁹L(標準狀況)含NO_x(x≥1.5)0.1％(體積分數)的尾氣，所得利潤y(出售價減去成本價，單位：萬元)與x的關系為________．(附解題過程)

(3)

根據⑵的計算結果，在以下坐標系中作出其示意圖．

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硝酸工業尾氣中氮的氧化物(NO、NO₂)是大氣污染物，可用基于下列反應的方法治理：

2NO₂＋2NaOHNaNO₃＋NaNO₂＋H₂ONO＋NO₂＋2NaOH2NaNO₂＋H₂O；

(1)

若在標準狀況下有NO、NO₂的混合物恰好與50mL 2.0mol·L^－1的NaOH溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比值為4:1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為多少?

(2)

設NO、NO₂的混合氣體用NO_x表示，用堿液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結晶分離．

①NO_x與NaOH溶液反應的化學方程式：________

②若生產每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元，生產每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬元．目前市場出售價：硝酸鈉每噸0.18萬元，亞硝酸鈉每噸0.28萬元．則每處理22.4×10⁹L(標準狀況)含NO_x(x≥1.5)0.1％(體積分數)的尾氣，求所得利潤y(出售價減去成本價，單位：萬元)與x的關系式．

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硝酸工業尾氣中氮的氧化物(NO、NO₂)是主要的大氣污染物之一，可用以下方法進行治理，其主要原理可表示如下：2NO₂＋2NaOHNaNO₂＋NaNO₃＋H₂O　　NO₂＋NO＋2NaOH2NaNO₂＋H₂O，現有標況下a L NO₂(其中的N₂O₄為20％)和b L NO的混合氣體，恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收．

(1)欲保證工業尾氣全部被吸收，則a∶b的值應控制在________范圍；

(2)NaOH溶液的物質的量濃度是________mol·L^－1；

(3)當生成的產物全部為NaNO₂時：＝________，＝________，當產物中兼有NaNO₃和NaNO₂時＝________，＝________．

(4)若在標況下有氮氧化物的混合物2.016L恰好與50mL 2.0mol·L^－1的NaOH溶液反應完全，且生成∶＝4∶1，則在混合氣體中和的體積比為________．

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硝酸工業尾氣中氮的氧化物(NO、NO₂)是主要的大氣污染物之一．可用以下方法進行治理，其主要原理可表示如下：

2NO₂＋2NaOHNaNO₃＋NaNO₂＋H₂O

NO₂＋NO＋2NaOH2NaNO₂＋H₂O

現有標準狀況下a L　NO₂(其中占體積分數為20％的氣體是N₂O₄)和b L　NO混合氣體，恰好可被200 mL　NaOH溶液完全吸收．

(1)欲保證工業尾氣全部被吸收，則a∶b的值應控制在________范圍．

(2)NaOH溶液的物質的量濃度是________mol·L^－1．

(3)試討論a、b的值與生成的NaNO₃和NaNO₂物質的量(設分別為n₁、n₂)的比值之間的關系，當產物全部為NaNO₂時，n₁＝________，n₂＝________；當產物中兼有NaNO₃和NaNO₂時，n₁＝________，n₂＝________．

(4)若在標準狀況下有氮氧化物的混合物2.016 L恰好與50 mL　2.0 mol·L^－1的NaOH溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比值為4∶1，則在混合氣體中N₂O₄和NO₂的體積比為________．

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硝酸工業尾氣中氮的氧化物（NO、NO₂）是大氣污染物，可用基于下列反應的方法治理：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；
（1）若在標準狀況下有NO、NO₂的混合物恰好與50mL 2.0mol?L^-1的NaOH溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比值為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為

0.3

（2）設NO、NO₂的混合氣體用NO_x表示，用堿液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結晶分離．
①NO_x與NaOH溶液反應的化學方程式：

2NO_x+2NaOH=（2x-3）NaNO₃+（5-2x）NaNO₂+H₂O

②若生產每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元，生產每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬元．目前市場出售價：硝酸鈉每噸0.18萬元，亞硝酸鈉每噸0.28萬元．則每處理22.4×10⁹L（標準狀況）含NO_x（x≥1.5）0.1%（體積分數）的尾氣，求所得利潤y（出售價減去成本價，單位：萬元）與x的關系式．

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