Question

硝酸工業尾氣中氮的氧化物(NO、NO₂)是主要的大氣污染物之一，可用以下方法進行治理，其主要原理可表示如下：2NO₂＋2NaOHNaNO₂＋NaNO₃＋H₂O　　NO₂＋NO＋2NaOH2NaNO₂＋H₂O，現有標況下a L NO₂(其中的N₂O₄為20％)和b L NO的混合氣體，恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收．

(1)欲保證工業尾氣全部被吸收，則a∶b的值應控制在________范圍；

(2)NaOH溶液的物質的量濃度是________mol·L^－1；

(3)當生成的產物全部為NaNO₂時：＝________，＝________，當產物中兼有NaNO₃和NaNO₂時＝________，＝________．

(4)若在標況下有氮氧化物的混合物2.016L恰好與50mL 2.0mol·L^－1的NaOH溶液反應完全，且生成∶＝4∶1，則在混合氣體中和的體積比為________．

Answer 1

答案：
解析：

①a≥b 　　②mol·L－1 　　③0,mol 　　④1∶5