用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗． 回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是mL（保留一位小數）；
（2）現有下列幾種規格的儀器，應選用
①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒   ④100mL容量瓶   ⑤250mL容量
（3）完成該實驗還需要的儀器有
（4）某同學將量好的濃硫酸緩緩倒入盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋，并不斷地攪拌，冷卻后直接倒進所選的且經檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2-3次，洗滌液也移至容量瓶中，晃動容量瓶使其混合均勻，然后加水至離刻度線2cm處，用滴管加水至刻度線，倒入試劑瓶貼上標簽備用．請指出上述操作中的兩處明顯錯誤：
①
②
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；
②量取濃硫酸時俯視量筒刻度線；
③容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液；
④定容時俯視容量瓶刻度線；．

用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④轉移 ⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻
回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規格是
（從下列中選用：A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100mL）
（2）配制該溶液應選用mL容量瓶．
（3）第③步實驗的操作是，稀釋完不能立即把溶液轉移到容量瓶的原因是
（4）第⑥步實驗的操作是當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1～cm處停止，為避免加水的體積過多，改用加蒸餾水到溶液的液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容．
某實驗小組同學操作的示意圖如圖．請你指出圖中錯誤．．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
C．定容時俯視溶液的液凹面
（6）如果加水定容時超出了刻度線，會造成溶液濃度，不能將超出部分再吸走，須．

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗． 回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是______mL（保留一位小數）；
（2）現有下列幾種規格的儀器，應選用______
①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒   ④100mL容量瓶   ⑤250mL容量
（3）完成該實驗還需要的儀器有______
（4）某同學將量好的濃硫酸緩緩倒入盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋，并不斷地攪拌，冷卻后直接倒進所選的且經檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2-3次，洗滌液也移至容量瓶中，晃動容量瓶使其混合均勻，然后加水至離刻度線2cm處，用滴管加水至刻度線，倒入試劑瓶貼上標簽備用．請指出上述操作中的兩處明顯錯誤：
①______
②______
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；______
②量取濃硫酸時俯視量筒刻度線；______
③容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液；______
④定容時俯視容量瓶刻度線；______．