Question

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗． 回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是______mL（保留一位小數）；
（2）現有下列幾種規格的儀器，應選用______
①10mL量筒　 ②50mL量筒　 ③100mL量筒　 ④100mL容量瓶　 ⑤250mL容量
（3）完成該實驗還需要的儀器有______
（4）某同學將量好的濃硫酸緩緩倒入盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋，并不斷地攪拌，冷卻后直接倒進所選的且經檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2-3次，洗滌液也移至容量瓶中，晃動容量瓶使其混合均勻，然后加水至離刻度線2cm處，用滴管加水至刻度線，倒入試劑瓶貼上標簽備用．請指出上述操作中的兩處明顯錯誤：
①______
②______
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；______
②量取濃硫酸時俯視量筒刻度線；______
③容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液；______
④定容時俯視容量瓶刻度線；______．

Answer 1

解：（1）設需要濃硫酸的體積為V，18mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0167L=16.7mL，故答案為：16.7；
（2）取量筒的體積應稍大于或大于量取溶液的體積，量取16.7mL濃硫酸應選50mL的量筒；配制100mL的溶液應選100mL的容量瓶，故選②③；
（3）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以所選的儀器還有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，
故答案為：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（4）操作中的兩處明顯錯誤：①未洗滌玻璃棒，會導致溶質的物質的量偏小，所配制溶液的濃度偏低；
②定容后未搖勻，否則會造成試劑瓶中的溶液濃度不同；
故答案為：未洗滌玻璃棒；定容后未搖勻；
（5）①濃硫酸有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，會造成濃硫酸的濃度偏小，導致配制溶液的濃度偏小，故答案為：偏小；
②用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，導致溶質的物質的量偏大，所以配制溶液的濃度偏大，故答案為：偏大；
③配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶液的體積也不影響溶質的物質的量，故無影響，故答案為：無影響；
④在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏大，故答案為：偏大．
分析：（1）根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據濃溶液的體積選取量筒，根據配制溶液的體積選取合適的容量瓶，注意量筒和容量瓶的規格；
（3）根據操作步驟選取實驗儀器；
（4）根據是否對配制溶液有影響分析；
（5）根據c= 分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意量筒和容量瓶規格的選取．