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4．某金屬氧化物在光照條件下可生成具有很強氧化性的物質.有用來消除空氣或水中的污染物.下列關于該金屬氧化物應用的敘述不正確的是 A．將形成酸雨的SO2氧化成SO3 B．將家居裝修揮發出來的甲醛氧化成CO2和H2O C．將醫療廢水中的苯酚氧化成CO2和H2O D．將電鍍廢水的的氰根離子CN-氧化成CO2和N2 【查看更多】

在5 mL　0.05 mol·L^－1的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L^－1　A g　NO₃溶液，生成沉淀質量與加入AgNO₃溶液體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為
[　　]
A．	＋1
B．	＋2
C．	＋3
D．	＋4

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（2013?淄博一模）下列實驗能達到預期目的是（　　）

	實驗內容	實驗目的
A	向某溶液中滴加BaCl₂溶液生成白色沉淀，繼續加稀硝酸沉淀不消失	證明溶液中有SO₄^2-
B	用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色	證明溶液中有Na⁺無K⁺
C	測定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者	證明碳元素非金屬性弱于硫
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍	證明溶液中無NH₄⁺

A．A

B．B

C．C

D．D

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相同條件下，下列有關溶液的比較中，不正確的是（　　）
①pH=2的CH₃COOH溶液　②pH=2的HCl溶液　③pH=12的氨水　④pH=12的NaOH溶液．

A、水電離出的c（H⁺）：①=②=③=④

B、將②、③溶液混合后pH=7，消耗溶液的體積：②＞③

C、將等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H₂的量①更多

D、分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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金屬及其化合物在人類生活、生產中發揮著重要的作用．
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發生反應的化學方程式為：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

，
可觀察到的實驗現象是

bc

（填序號）．
a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．鈉球四處游動 d．溶液呈紅色
（2）在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，其所形成氧化物種類最多的是

鐵

，所形成的
氧化物中適宜做耐火材料的是

鋁

．向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應的離子方程式為

Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

，得到的膠狀沉淀物因具有

吸附性或弱堿

性，可用于

吸附性、凈水或治療胃酸過多

．
（3）取少量FeCl₂溶液，按如圖所示的操作，使其跟NaOH溶液反應．可觀察到的現象是

產生白色沉淀，迅速變灰綠，直至紅褐色

，與上述現象相關的反應的化學方程式：

FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓

．
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是

B

．
A．有銅無鐵B．有鐵無銅　　C．鐵、銅都有　D．鐵、銅都無．

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在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是（　　）
①增大反應物的濃度　②升高溫度　③移去生成物　④增大壓強　⑤加入催化劑．

A．①③

B．②④

C．②⑤

D．①⑤

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