Question

（2013?淄博一模）下列實驗能達到預期目的是（　�。� 實驗內容 實驗目的 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失 證明溶液中有SO42- B 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色 證明溶液中有Na+無K+ C 測定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者 證明碳元素非金屬性弱于硫 D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍 證明溶液中無NH4+

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．溶液中含有Ag⁺等離子會干擾SO₄^2-的檢驗；
B．Na⁺黃色火焰可以覆蓋K⁺的淺紫色火焰，應透過藍色鈷玻璃觀察火焰確定有無K⁺離子；
C．同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者，說明碳酸的酸性弱于硫酸，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強；
D．溶液中可能含有氫離子等與氫氧根離子反應．氨氣極易溶于水，稀溶液中，銨根離子與氫氧化鈉反應，不加熱，不能產生氨氣．

解答：解：A．溶液中含有Ag⁺等離子會干擾SO₄^2-的檢驗，應先加入鹽酸，沒有白色沉淀生成，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，說明原溶液中含有SO₄^2-，故A錯誤；
B．Na⁺黃色火焰可以覆蓋K⁺的淺紫色火焰，應透過藍色鈷玻璃觀察火焰確定有無K⁺離子，故B錯誤；
C．同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者，說明碳酸的酸性弱于硫酸，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，故非金屬性C＜S，故C正確；
D．溶液中可能含有氫離子等，優(yōu)先與氫氧根離子反應，銨根離子不能反應．氨氣極易溶于水，稀溶液中，銨根離子與氫氧化鈉反應，不加熱，不能產生氨氣，故不能說明原溶液中是否含有NH₄⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子檢驗、對實驗方案的理解與評價，難度中等，掌握常見離子檢驗方法，注意干擾離子的影響．