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常溫下.已知某強酸溶液的pH=a.某強堿溶液的pH=b.將強酸和強堿按Va:Vb的體積比混合后.溶液的pH=7.則混合前強酸.強堿溶液的pH值之間的關系為 A.a + b = 14 + lg(Va/Vb) B.a+b=14 C. a + b = 14 + lg(Vb / Va) D.aVa = bVb 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某強酸溶液的pH=a，強堿溶液的pH=b，已知a+b=16，在常溫下混合后pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關系是( )

A.V（酸）=10² V（堿）

B.V（酸）=10^-2 V（堿）

C.V（酸）=V（堿）

D.V（堿）=10V（酸）

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某強酸溶液的pH=a，強堿溶液的pH=b，已知a+b=16，在常溫下混合后pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關系是( )

A.V（酸）=10² V（堿）

B.V（酸）=10^-2 V（堿）

C.V（酸）=V（堿）

D.V（堿）=10V（酸）

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（6分）常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO₄）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：
（1）高碘酸是（填“強酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，
c(IO₃^－) c(Na^＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、IO₄^－、Na^＋四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

A．c(Na^＋)＞c(IO₄^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)	B．c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(IO₄^－)＞c(H^＋)	D．c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)