Question

常溫下，某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關系為（　　）

A．V（酸）=10²V（堿）

B．V（堿）=10²V（酸）

C．V（酸）=2V（堿）

D．V（堿）=2V（酸）

Answer 1

分析：依據強酸和強堿混合后溶液呈中性，氫離子物質的量和氫氧根物質的量相同列式計算；

解答：解：強酸溶液pH=a，c（H⁺）=10^-amol/L，強堿溶液pH=b，溶液中氫氧根離子濃度c（OH^-）=

10-14

10-b

=10^-14+bmol/L；酸堿溶液混合pH=7，則氫氧根離子物質的量等于氫離子物質的量，得到計算式為：c（H⁺）×V（酸）=c（OH^-）×V（堿），

V(酸)

V(堿)

=

c(OH-)

c(H+)

=

10-14+b

10-a

=10^-14+a+b，已知a+b=12，得到

V(酸)

V(堿)

=10^-2，即100V（酸）=V（堿）；
故選B．

點評：本題考查了酸堿反應后溶液PH的分析判斷和計算，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根物質的量相同，注意水溶液中離子積的計算應用，題目難度中等．