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A.該反應的化學方程式為：2A(g)+7B(g)4C(g)；ΔH＜0

B.在(t₁+10)min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

C.T℃時，在相同容器中，若由0.3 mol·L^-1 A、0.1 mol·L^-1B和0.4mol·L^-1C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^-1

D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是：

A．該平衡體系的化學反應方程式為：3A(g)＋B(g)      4 C(g)
B．在t₁時間內用B表示該反應的平均速率為0.6/ t₁ mol·L^－1·min^－1   
C．其他條件不變，升高溫度，正反應速率減小、逆反應速率增大，A的轉化率減小
D．維持溫度和容器體積不變，往平衡體系中充惰性氣體，C的百分含量增大

 T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（    ）

A．在（t₁＋10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B． t₁＋10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L^—1 A 0.1 mol·L^—1 B和0.4 mol·L^—1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^—1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁ ℃和T₂ ℃時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是：

A．該平衡體系的化學反應方程式為：3A(g)＋B(g)      4 C(g)

B．在 t₁時間內用B表示該反應的平均速率為0.6/ t₁  mol·L^－1·min^－1   

C．其他條件不變，升高溫度，正反應速率減小、逆反應速率增大，A的轉化率減小

D．維持溫度和容器體積不變，往平衡體系中充惰性氣體，C的百分含量增大

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C物質的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是

A．在（t₁+1）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B．在（t₁+1）min時，保持容器壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C．不再增減物質，只改變壓強或溫度時，A的體積分數V_(A)%變化范圍為25%<V_(A)%<40%

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大