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A．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個BA₄分子中電子總數為10；C原子的最外層電子數是核外電子總數的

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；D與C同一主族，E^-比C^2-多一個電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱），請你自選試劑設計實驗驗證該結論（說明試劑、簡單操作、實驗現象）；
（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有l0個電子，則甲與乙反應的離子方程式為；
（3）由A、B、C三種元素組成的化合物的球棍結構如圖：，試寫出利用植物秸稈生產這種物質的化學方程式、．

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同，A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子，請回答下列問題：
（1）D元素的原子結構示意圖為．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有．
（3）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數比為1：1：1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是（用離子方程式表示）．

A、B、C、D為原子序數小于18的四種元素：
①A的原子的電子層數等于最外層電子數；
②A與B處于同一周期，B與D可形成離子化合物D₂B，該化合物的水溶液顯堿性；
③C的離子核內質子數與核外電子數之和為18；
④A、C、D三種元素的離子具有相同的電子層排布．
推斷A～D各為何種元素，并填空：
（1）A；B；C；D．
（2）四種元素離子半徑的大小順序為．
（3）用離子方程式表示D₂B水溶液呈堿性的原因．

A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子，其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應可生成C和D；E具有強氧化性．請回答：
（1）用化學符號表示上述5種微粒：
A，B，C，D，E．
（2）在水溶液中A跟B反應的離子方程式是：．

A、B分別為同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它們原子核內質子數均等于中子數．若A為ⅡA 族，其質量數為x，則B的質子數為Z；若A為ⅣA族，其質子數為y，則B的質量數為N．Z和N為下列哪一組值（　�。�