Question

A．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個(gè)BA₄分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

3

4

；D與C同一主族，E^-比C^2-多一個(gè)電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是

氯

（填元素名稱），請(qǐng)你自選試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論（說明試劑、簡(jiǎn)單操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

將Cl₂通入Na₂S溶液（或氫硫酸）中，有淺黃色沉淀生成，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)

；
（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有l(wèi)0個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

HS^-+OH^-═S^2-+H₂O

；
（3）由A、B、C三種元素組成的化合物的球棍結(jié)構(gòu)如圖：，試寫出利用植物秸稈生產(chǎn)這種物質(zhì)的化學(xué)方程式

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

催化劑

△

nC₆H₁₂O₆

、

C₆H₁₂O₆

一定條件

2CH₃CH₂OH+2CO₂↑

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個(gè)BA₄分子中電子總數(shù)為10，分子中5個(gè)原子的平均電子數(shù)為2，故A為H元素、B為碳元素；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

3

4

，D與C同一主族，則C處于第二周期、D處于第三周期，令C的最外層電子數(shù)為x，則

3

4

×（2+x）=x，解得x=6，則C為氧元素、D為硫元素；E^-比C^2-多一個(gè)電子層，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個(gè)BA₄分子中電子總數(shù)為10，分子中5個(gè)原子的平均電子數(shù)為2，故A為H元素、B為碳元素；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

3

4

，D與C同一主族，則C處于第二周期、D處于第三周期，令C的最外層電子數(shù)為x，則

3

4

×（2+x）=x，解得x=6，則C為氧元素、D為硫元素；E^-比C^2-多一個(gè)電子層，則E為Cl元素，
（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S；
將Cl₂ 通入Na₂S溶液（或氫硫酸）中，有淺黃色沉淀生成，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，
故答案為：氯；將Cl₂ 通入Na₂S溶液（或氫硫酸）中，有淺黃色沉淀生成，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)；
（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有l(wèi)0個(gè)電子，則甲為HS^-、乙為OH^-，二者反應(yīng)的離子方程式為：HS^-+OH^-═S^2-+H₂O，
故答案為：HS^-+OH^-═S^2-+H₂O；
（3）由H、C、O三種元素組成的化合物，由球棍結(jié)構(gòu)可知，黑色球?yàn)樘荚�子、小黑色球�(yàn)闅湓�子、斜線球?yàn)檠踉�子，該化合物為CH₃CH₂OH，植物秸稈主要為纖多糖維素，纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

催化劑

△

nC₆H₁₂O₆，C₆H₁₂O₆

一定條件

2CH₃CH₂OH+2CO₂↑，
故答案為：：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

催化劑

△

nC₆H₁₂O₆；C₆H₁₂O₆

一定條件

2CH₃CH₂OH+2CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期律、常用化學(xué)用語、糖類性質(zhì)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．