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(1)逆：是指化學(xué)平衡研究的對象是_____________________。

(2)動：是指_________平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行，只是________________ _________________________而已。

(3)等：達到平衡狀態(tài)時，_________________________相等，但不等于零。即v(正)=v(逆)≠0。

(4)定：平衡時，各組分的_____________保持一定，各組成成分的_____________保持一定。

(5)變：當外界條件(如濃度、壓強、溫度等)變化時，則原平衡被破壞，反應(yīng)混合物中各組分的濃度就會發(fā)生變化，在新的條件下會重新建立平衡。

(12分)化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

(1)反應(yīng)C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                ；

已知C(s) + H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₁；H₂(g)＋CO₂(g)  CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)為K₂ ，則K與K₁、K₂二者的關(guān)系為                      。

(2)  已知某溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO₂)=1mol·L^－1，C(O₂)=1 mol·L^－1，當反應(yīng)在該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應(yīng)           (填“是”或“否”)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達到，向           (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進行。

(3)對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g)  △H = a kJ·mol^-1；

若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)