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在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOH====CH3COO-+H+ 對于該平衡.下列敘述正確的是 A 加入水時(shí).平衡向逆反應(yīng)方向移動 B 加入少量NaOH固體.平衡向正反應(yīng)方向移動C 加入少量0.1mol/LHCl溶液.溶液中c(H+)減小 D 加入少量CH3COONa固體.平平衡向正反應(yīng)方向移動【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在0.1mol?L^-1醋酸溶液中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

A．加入少量NaOH固體，電離平衡向正向移動

B．通入少量HCl氣體，溶液的pH增大

C．加入少量CH₃COONa固體，電離平衡向正向移動

D．加入NaCl溶液，電離平衡向正向移動

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下列說法正確的是（　　）

A、在0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B、已知MgCO₃的K_sp=6.82×l0^-6，則在含有固體MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6 mol²?L^-2

C、等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HB

D、已知：

共價(jià)鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
鍵能/kJ?mol^-1	348	610	413	436

上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出

（g）+3H₂（g）→

（g）的△H

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下列敘述不正確的是（　　）

A、在稀鹽酸中 c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

B、常溫下，在0.1mol/L的HNO₃溶液中由水電離出的c（H⁺）＜

C、將Na₂CO₃水溶液加熱、蒸干，最后得到NaOH固體

D、酸與堿完全中和，所得溶液的pH可能大于7

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某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-

H⁺+A^2-（Ka₂=1.0×10^-2），下列說法正確的是（　　）

A．在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，c（A^2-）+c（HA^-）+2c（Na⁺）=0.5mol?L^-1

B．在0.1mol?L^-1的H₂A溶液中，c（H⁺）＞0.12mol?L^-1

C．分別將同濃度（0.1mol?L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等體積混合，其pH一定大于7

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

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N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A

B．12.5mL 16mol?L^-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

C．7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A

D．0.5mol雄黃（As₄S₄，結(jié)構(gòu)如圖）含有N_A個(gè)S-S鍵

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