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在0.1mol?L^-1醋酸溶液中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

A．加入少量NaOH固體，電離平衡向正向移動

B．通入少量HCl氣體，溶液的pH增大

C．加入少量CH₃COONa固體，電離平衡向正向移動

D．加入NaCl溶液，電離平衡向正向移動

分析：醋酸是弱電解質，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋醋酸促進醋酸電離，向溶液中加入含有醋酸根離子或氫離子的物質抑制醋酸電離，加入和醋酸根離子或氫離子反應的物質促進醋酸電離，據此分析解答．

解答：解：A．向溶液中加入少量氫氧化鈉固體，氫氧根離子和氫離子反應生成水，促進醋酸電離，所以平衡向正向移動，故A正確；
B．向溶液中通入少量氯化氫氣體，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，則pH減小，故B錯誤；
C．向溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，平衡向逆向移動，故C錯誤；
D．加入氯化鈉溶液，相當于稀釋醋酸，促進醋酸電離，平衡向正向移動，故D正確；
故選：AD．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點及影響弱電解質電離的因素是解本題關鍵，結合物質間的反應來分析解答，難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-

H⁺+A^2-（Ka₂=1.0×10^-2），下列說法正確的是（　　）

A．在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，c（A^2-）+c（HA^-）+2c（Na⁺）=0.5mol?L^-1

B．在0.1mol?L^-1的H₂A溶液中，c（H⁺）＞0.12mol?L^-1

C．分別將同濃度（0.1mol?L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等體積混合，其pH一定大于7

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．在0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

C．向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol?L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A．物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂兩種溶液中，c（NH₄⁺）相同

B．25℃時，在CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固體，溶液的pH一定小于7

C．在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D．0.1mol?L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
①同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢：

反應物本身的性質

．
②同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L^-1的鹽酸和1mol?L^-1的鹽酸中反應速率不同：

反應物的濃度

．
③煤的燃燒被研得越細越好：

反應物的接觸面積

④實驗室用鋅和稀硫酸制氫氣時在反應液中中少量的五水硫酸銅晶體，冒出氣泡明顯增加：

Zn與CuSO₄反應生成Cu與Zn組成微型原電池（或發生原電池反應）

（2）合成NH₃反應：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），在一定條件下，向VL密閉容器中加入xmolN₂，ymol H₂進行反應，經過2min后測得NH₃zmol，用N₂、H₂、NH₃表示的反應速率分別是：

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，C、D最外層電子數之和與E的核外電子總數相等．試回答：
（1）E在周期表中的位置為

周期

族；
（2）A、C、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是

（用元素符號填寫）；
（3）化合物 BA₄的空間構型為

，化合物ABC中化學鍵類型為

，它屬于

分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C₂A₂是一種高能量分子，且C原子滿足8電子穩定結構．寫出C₂A₂的電子式

；
（4）A、D、E三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解R的稀溶液的反應方程式為

；電解一段時間后，溶液pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）在0.1mol?L^-1E₂BD₃的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是

；分子式為A₂B₂D₄的化合物，與等物質的量的KOH溶液反應后溶液呈酸性，其原因是（用文字表述）

．

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